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7.反应A(g)+3B(g)?2C(g)在2L密闭容器中反应,0.5min内C的物质的量增加了0.6mol有关反应速率中正确的是(  )
A.v(A)=0.005mol•L-1•s-1B.v(C)=0.02mol•L-1•s-1
C.v(B)=$\frac{v(A)}{3}$D.v(A)=0.01mol•L-1•s-1

分析 先根据v=$\frac{\frac{△c}{V}}{△t}$计算出该时间段内用C表示的平均反应速率,然后根据化学反应速率与化学计量数成正比对各选项进行判断.

解答 解:0.5min内C的物质的量增加了0.6mol,则用C表示的平均反应速率为:v(C)=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{0.5min}$=0.6mol•L-1•min-1=0.01mol•L-1•s-1
A.v(A)=$\frac{1}{2}$v(C)=0.005mol•L-1•s-1,故A正确;
B.根据计算可知v(C)=0.01mol•L-1•s-1,故B错误;
C.v(B)=3v(A),故C错误;
D.根据A可知,v(A)=$\frac{1}{2}$v(C)=0.005mol•L-1•s-1,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系,题目难度不大,明确化学反应速率与化学计量数成正比为解答关键,注意掌握化学反应速率的概念及表达式,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是(  )
物质试剂分离方法
硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶
Na2SO4(NH4Cl)加入升华
乙醇(水)金属钠蒸馏
NaCl溶液(Na2S)AgCl过滤
A.①③B.①④C.只有②D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列叙述中,错误的是(  )
A.离子化合物中可能含有非极性键B.分子晶体中的分子内不含有离子键
C.原子晶体中可能含有非极性键D.分子晶体中的分子内一定有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.邻甲基苯酚可被KMnO4( H +,aq ) 氧化为邻羟基苯甲酸
B.葡萄糖能被新制Cu( OH )2氧化,但不能使溴水褪色
C.苯及其同系物都不能使溴水褪色
D.羧酸不具有还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.关于化石燃料的说法不正确的是(  )
A.石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等产品
B.石油的催化重整可得到芳香烃
C.石油裂解主要是为了得到更多的汽油
D.煤、石油、天然气是不可再生的一次能源

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.某溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、SiO32-.现进行如下实验:
①取少量溶液,加入KSCN溶液,无明显变化
②另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色
③向②中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
④向②中所得溶液中加入过量浓氨水,仅有红褐色沉淀生成,过滤,在所得溶液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成
请回答下列问题:
(1)该溶液中一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-
(2)该溶液中一定不含有的离子是Al3+、Fe3+、CO32-、SiO32-
(3)若该溶液中各离子浓度相等,则一定含有的离子还有Cl-
(4)实验②中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.Ⅰ.某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢.
(1)写出A的结构简式
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?是(填“是”或者“不是”).
Ⅱ.2006年5月,齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭.“亮菌甲素”的结构简式为:
它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床.假药中使用廉价的二甘醇作为辅料,二甘醇为工业溶剂,有很强的毒性.请回答下列问题:
(3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是AC(填字母).
A.“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5
D.“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
(4)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在.写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式.
(5)依据核磁共振氢谱分析,二甘醇分子中有3个吸收峰,其峰面积之比为2:2:1.又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同,且氢元素的质量分数为9.4%,1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2.写出二甘醇的结构简式.HOCH2CH2OCH2CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是(  )
A.Fe3+、Al3+、Br-、SO42-B.Na+、K+、OH-、SiO32-
C.Ca2+、K+、Br-、Cl-D.Li+、H+、NO3-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积.该小组设计的简单实验装置如图所示:该实验的主要操作步骤如下:
①配制质量分数为36.5%的盐酸(假设其密度为1g/cm3);
②量取10.0mL该盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为1.2;
④往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL.
请回答下列问题.
(1)题中涉及反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
(2)实验步骤⑤中应选用B(填序号)的量筒.
A.1000mL          B.2000mL         C.5000mL
读数时除恢复到室温外,还要注意调节量筒高度,使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平;
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=0.02VL/mol,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

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