Question

7．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）写出R单质分子的电子式．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的元素符号是Al，它位于元素周期表中第三周期、第ⅣA族．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、H为Si、R为氮、F为氧、I为硫、G为Cl，
（1）R元素单质为N₂，分子中N原子之间形成2对共用电子对；A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
（5）上述元素中X的原子核里有14个中子，X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应，可推知X为Al，而2.7gX在氧气里燃烧时，参加反应氧气为2.4g，符合题意．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、H为Si、R为氮、F为氧、I为硫、G为Cl，
（1）R单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：，
故答案为：；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案为：NaOH；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案为：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）上述元素中X的原子核里有14个中子，X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应，可推知X为Al，而2.7gX在氧气里燃烧时，参加反应氧气为2.4g，符合题意； Al的原子结构示意图为，则其位于第三周期ⅣA族，
故答案为：Al；三；ⅣA．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度中等，侧重对化学用语的考查，注意整体把握元素周期表的结构，掌握微粒半径比较规律与元素周期律．