【题目】下列实验操作中，不合理的是()
A.用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时，需垫石棉网
B.闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中
C.在容量瓶中直接溶解药品
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌
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【题目】下列热化学方程式的反应热表示可燃物的燃烧热的是
A. H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H=-9.48 kJ mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H =-802.3 kJ mol-1
C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ mol-1
D. H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ mol-1
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【题目】在恒温恒容容器中，不能说明反应：C(s) +CO2(g)
2CO(g)已达到平衡状态的是
A. 每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO
B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
C. 容器中气体的压强不再改变
D. 容器中气体的密度不再改变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有下列两个图像：
下列反应中同时符合上述两个图像的是
A. 2HI(g)
H2(g)+I2(g) △H>0
B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0
D. N2O4(g)2NO2(g) △H>0
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【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。
（1）由图可知该反应的正反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）升高温度，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_____________。
（3）向反应体系中加入催化剂后，图中E1____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），E3___________。
（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。
则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_________________，当此反应转移3 mol电子时，放出的热量为_______kJ。
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 （ ）
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不同
C. 1mol分枝酸与足量的Na反应可产生1.5mol H2
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%
C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol
D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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