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    16．下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是（　　）
    A．10℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
    B．50℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
    C．10℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
    D．50℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

    分析 题中涉及影响反应速率的因素有温度、固体的表面积大小，一般来说，温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，以此解答．

    解答 解：B、D选项中温度较高，速率大于A、C，A、C的浓度相同，但A为粉末状固体，表面较大，反应速率较大，则反应速率最小的为C，
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小．围绕上述元素，回答下列问题：
    （1）Q的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为sp2杂化，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为B＜C＜O＜N＜F（元素符号回答）．
    （2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是H2O分子存在分子间氢键．
    （3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体．该物质的电子式，其与水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
    （4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为33.95%（ $\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是元素周期表的部分信息，表中所列的数字为原子序数，字母分别代表某一化学元素，请回答下列问题：

    （1）地壳中含量最多的元素处于B 位置（用A、B、C、D、E表示），该元素处于元素周期表中的第二周期．其原子形成的稳定结构的微粒示意图为；该微粒的表示符号为O2-．
    （2）已知在高温下，14号元素单质与另一种物质能通过化合反应制成光纤，该化学反应方程式是：O2+Si$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2
    （3）已知金属单质越易与水反应，金属的活动性就越强，实验发现：11号元素金属单质与冷水剧烈反应，l2号元素金属单质与热水缓慢反应，13号元素金属单质投入热水中无明显现象，则金属单质的活动性最强的是（用数字填写，后同）11，最弱的是13．
    （4）17号元素与l2号元素结合形成的化合物化学式为MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于可逆反应：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），减少压强产生的影响的是（　　）
    A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
    B．逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动
    C．正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液中可能含有SO42-、CO32-等．为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（　　）
    A．H2SO4溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果
    B．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质
    C．蓝铜矿[Cu3（OH）2（CO3）2]也可表示为3CuO•2CO2•2H2O
    D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（　　）
    A．断开化学键的过程会放出能量
    B．氧化反应均为吸热反应
    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图所示）．

    （1）NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气液反应物的接触面积，既加快反应速率又提高CO2的吸收率．
    （2）若使用1.0mol•L-1800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况下）的CO2，反应的离子方程式为5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O，所得溶液中，n（CO${\;}_{3}^{2-}$）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的关系为n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）=0.3mol．
    （3）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO（NH2）2]．
    已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.49kJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1．
    （4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．现将1mol CO2和3mol H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是BD．
    A．若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态
    B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
    C．若其他条件不变，升高温度，则平衡常数增大
    D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
    （2）自然界中Cr主要以+3价和化学选修-化学与技术+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
    （4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
    废渣稀硫酸过滤滤液Ⅰ调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤NiCO3 滤液Ⅱ滤液Ⅲ稀硫酸NiSO4 一系列操作NiSO4•xH2O
    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，调pH的目的是除去Fe3+．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．

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