Question

2．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；碳棒：$\frac{1}{2}$O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，下列关于该电池的说法不正确的是（　　）

• A． Zn为电池的负极，被氧化
• B． O₂为负极，被还原
• C． 该电池的总反应是2Zn+O₂=2ZnO
• D． 该电池是将化学能转化为电能

Answer 1

分析 原电池中，负极失去电子化合价升高被氧化，正极得到电子化合价降低被还原，根据电极反应式可知，锌片为负极，反应中被氧化，碳棒为正极，氧气在正极上得到电子被还原，该电池的总反应为：2Zn+O₂=2ZnO，据此进行解答．

解答 解：A．锌片上发生反应为：2Zn+4OH^--4e^-=2ZnO+2H₂O，锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，则锌为原电池的负极，被氧化，故A正确；
B．根据$\frac{1}{2}$O₂+H₂O+2e^-=2OH^-可知，氧气得到电子被还原，在正极上反应，故B错误；
C．根据反应Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O、$\frac{1}{2}$O₂+H₂O+2e^-=2OH^-可知，该电池的总反应是2Zn+O₂=2ZnO，故C正确；
D．该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原电池工作原理，题目难度不大，明确原电池的两极上的变化以及原电池原理为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．