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    科学工作者发现另一种“足球分子”N60,它的结构与C60相似。下列说法中正确的是(　　)

    A.N60和N2互为同素异形体 B.N60是一种新型化合物

    C.N60和N2是同系物 D.N60和14N都是氮的同位素

     

    A

    【解析】A项,同素异形体是指组成元素相同的不同单质,正确;B项,N60是一种单质,错误;C项,同系物是指结构相似,组成上相差一个或若干个CH2的有机物,错误;D项,同位素的研究对象是原子,N60是单质,错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修3物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

    (1)基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为　 。 

    (2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式　　　　、　　　　。 

    (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

    如①CH2CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有  (填物质序号),HCHO分子的立体结构为　　　　形。 

    (4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO　　　　FeO(填“<”或“>”)。 

    (5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为　　　　　　　　　　　　。 

    (6)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如右下图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题8化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

     

    A.p1<p2,纵坐标指A的质量分数

    B.p1>p2,纵坐标指C的质量分数

    C.p1<p2,纵坐标指A的转化率

    D.p1<p2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题7元素周期表与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

    B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高

    C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

    D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题6原子结构化学键练习卷（解析版） 题型：选择题

    日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯向外界泄漏。下列相关说法错误的是(　　)

    A.每个原子中有82个中子

    B.CsOH的碱性比KOH强

    C.KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐

    D.I-比F-还原性强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题5化学能与热能练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知在一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2 kJ,则下列关系中正确的是(　　)

    A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题5化学能与热能练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述中正确的是(　　)

    A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ

    B.由C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

    C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

    D.任何一个化学变化都伴随着能量的变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题3离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是(　　)

    A.向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++NO3—Fe3++NO↑+2H2O

    B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO

    C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3—

    D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题21化学实验基础练习卷（解析版） 题型：实验题

    化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。

    【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。

    (1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是　　　　(填名称)。 

    (2)实验中需加热至恒重的目的是:　 。

    (3)实验中确定加热至恒重的方法是:　 。

    (4)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    【方案二】 称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。

    (已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O)

    (1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为 　　。

    (2)实验中判断沉淀是否完全的方法是　 。

    (3)实验中洗涤沉淀的操作是　 。

    (4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是　 。

    【方案三】 按如图所示装置进行实验:

    (1)B装置内所盛试剂是　　　　;D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　;分液漏斗中　　　　(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    (2)实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中Na2CO3的质量分数为　　　　。

    (3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是　 。

     

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