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    用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg，若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL，则它的物质的量浓度为                 (　　)

    A．3.56 mol/L　　　　　B．4.36 mol/L      C．5.00 mol/L    D．5.25 mol/L



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(    )

    A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA

    B．5.6 g铁与500 mL 2 mol·L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

    C．常温常压下，0.4 mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

    D. V La mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是(　　)

    A．溶液的温度                        B．镁条的表面积

    C．Cl－的浓度                         D．H＋的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)/mol/L

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，将1 mol N2O4充入体积为1 L的密闭容器中，反应3 s

    后，NO2的物质的量为0．6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是                                        (　　)

    A．950 mL　111.2 g           B．500 mL　117.0 g

    C．任意规格　111.2 g          D．1000 mL　117.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完全中和50ml物质的量浓度为2mol/LnaOH

    溶液需要H2SO4的质量是多少？若将这些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物质的量浓度是多少?

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是    

    A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA

    B．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子

    C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

    D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

    A．新制氯水久置后，颜色变浅

    B．H2、I2、HI混合气体加压后，颜色变深

    C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

    D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多

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