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    将钠铝混合物10 g放入水中，待反应完全后固体无剩余，共收集到8.96 L氢气(标准状况)。

    (1)写出该实验中发生反应的化学方程式：

    ①____________________________________________________________；

    ②____________________________________________________________。

    (2)该混合物中钠和铝的物质的量之比为____________________。

    (1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑

    2NaOH+2H2O+2Al2NaAlO2+3H2↑

    (2)1：1

    解析：设Na、Al的物质的量分别为x、y，

    2Na+2H2O2NaOH+H2↑

      x                              x

    2NaOH+2H2O+2Al2NaAlO2+3H2↑

                             y                      y

    解得：x=0.2 mol，y=0.2 mol.

    即n(Na)：n(Al)=1：1


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．
    （1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为
     
    g．
    （2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．
    （3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．
    （4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市普陀区高三上学期质量调研化学试卷（解析版） 题型：计算题

    金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。

    （1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为　　　　　　　　。

    （2）取铝合金（含铝90％）1.5 g 与80 mL 3mol•L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。

    上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。

    （3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。

    （4）向a mL 0.8mol•L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）

    b的取值范围（mol）

    溶质的成份

    溶质的质量（g）

    b＜4a×10- 4

     

     

     

     

    Na2CO3、NaHCO3

     

     

     

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