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    根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：        。
    （2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的
    外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是           。
    （3）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：        。
    （4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）            。
    （5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）          。
    (6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是                   ．
    （1）3d64s2     (2)硒 （3）三角锥形 （4）Na2O2  (5)H2O2      (6) [Fe(SCN)]Cl2

    试题分析：（1）原子序数最小的第Ⅷ族元素是铁，则原子的外围电子排布式为3d64s2。
    （2）根据外围电子排布是4s24p4可知，该元素是第四周期第ⅣA族元素硒。
    （3）根据VSEPR模型，H3O+中中心原子含有的孤对电子对数＝（6－1－3×1）÷2＝1，所以H3O+的分子立体结构为三角锥形。
    （4）含有非极性键的离子化合物可以是过氧化钠。
    （5）含有极性键和非极性键的极性分子可以是双氧水。
    （6）若Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色，这说明还必须结合2个氯离子，则含该离子的配合物的化学式是[Fe(SCN)]Cl2。
    点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
    练习册系列答案
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    下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
    A．NaFB．NaClC．MgI2D．KBr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y是短周期元素，两者能组成X2Y3，若已知X的原子序数为n，Y的原子序数不可能是（  ）
    A．n-6B．n+11C．n+3D．n-5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（    ）
    A．Tl+最外层有3个电子B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
    C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D．铊位于第五周期ⅢA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
        族
    周期
    		I A
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		VA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    		11
    		12
    （1）写出①元素的名称             
    （2）写出⑨元素的符号             
    （3）在这些元素中，         （用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；    是最活泼的非金属元素；         是最不活泼的元素。
    （4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中      酸性最强；      碱性最强；
    （5）从⑤到?的元素中，           原子半径最小。
    （6）比较⑤和⑥的化学性质，更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）
                                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用ZX表示原子：
    （1）中性原子的中子数N=               
    （2）AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=               
    （3）AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=               
    （4）12C16O2分子中的中子数N=               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的
    A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B，C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应。

    回答下列问题：
    (1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。
    ①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物
    (2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是________。
    (3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是                   (　　)。
    A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3
    Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

    回答下列问题：
    (1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。
    (2)d中元素的原子核外电子排布式为________。
    (3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________________________________________________________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
    (4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
    (5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

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