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    将8.4g Fe溶于一定量稀硝酸中，完全反应后，（Fe3+）=（Fe2+），则原稀硝酸中含HNO3的物质的量为（    ）

    A．0.125mol       B．0.25mol     C．0.375         D．0.5mol

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在定量分析化学反应中各物质的计量关系时，往往可利用质量守恒、离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化．
    现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：aFe+bNO3-+cH+=d Fe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O
    试回答下列问题：
    （1）下列各种情况下的数学等量关系式为：
    ①b、c、d、f的数学关系式为
    c-b=2d+3f
    c-b=2d+3f
    ．
    ②d、f、g、h的数学关系式为
    2d+3f=3g+8h
    2d+3f=3g+8h
    ．
    ③c、g、h的数学关系式为
    c=4g+10h
    c=4g+10h
    ．
    （2）若a=16时，Fe和稀硝酸全部反应，则b的取值范围是
    8＜b＜16
    8＜b＜16
    ，c的取值范围是
    40＜c＜64
    40＜c＜64
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高氯酸铜[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
    （1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放入小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3.7，Cu2+为4.7～6.7）．
    ①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    ．
    ②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5～4，其目的是
    使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀
    使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀
    ．
    （2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2?6H2O，请补充实验
    步骤．该实验可选用的试剂有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液．
    a．称取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．
    b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀
    2-3
    2-3
    次．
    c．用
    盐酸酸化的氯化钡
    盐酸酸化的氯化钡
    检验沉淀是否洗涤干净，
    d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，搅拌至
    刚好不产生气泡
    刚好不产生气泡
    为止．
    e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体．
    g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶体8.4g．
    ①补充上述步骤b、c和d．            
    ②本次实验产率为_
    80.9%
    80.9%
    ．
    ③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
    若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为
    2n-7
    2n+1
    2n-7
    2n+1
    （用含n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题．
    步骤（1）取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被
    氧化
    氧化
    ；
    步骤（2）将步骤（1）中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥．该步骤的目的是
    除去NaCl
    除去NaCl
    ；
    步骤（3）取步骤（2）中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．8.0 g滤渣中活性炭的质量为
    2.4g
    2.4g
    ；
    步骤（4）将步骤（3）中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全．请写出有氢气生成的化学反应方程式
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ；
    步骤（5）向步骤（4）中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热、灼烧，冷却、称量，得到6.4gFe2O3固体．
    结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为
    28：15
    28：15
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用．请回答下列问题：
    （1）保存碘单质时应注意的问题是
     
    ．
    （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：
    I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0…①
    I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq）…②
    反应②的平衡常数K=
     
    （填表达式）．
    温度升高时，反应①的平衡常数将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液．现用该溶液进行下列实验：
    ①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度．反应为：
    2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
    滴定20.00mL该溶液需0.10mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液10.25mL，则该溶液中碘离子的浓度为
     
    mol?L-1（精确到0.01）．
    ②用下列流程制取少量碘单质：
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    步骤①的离子方程式为
     
    ，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4g Fe时，悬浊液中的c（Ag+）=
     
    ．[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
    （4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HCl等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量．
    已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
         2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
     
    ．

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