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【题目】下列说法正确的是( )

A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者的物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n

B. 相同质量的烃,完全燃烧,烃中碳的百分含量越高,消耗O2越少

C. 某气态 CxH4若与足量O2完全反应,则反应前后气体体积不变

D .烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积

【答案】B

【解析】A中无法排出是否含有氧元素,不正确。因为12g需要1mol氧气,而4g氢气才需要1mol氧气。所以烃中含碳量越高,消耗的氧气就越少,B正确。C中没有指明外界条件,不正确,只有生成物水是气态时才能正确。同样D中也没有指明温度,也是错误的。答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.升高温度,Al2(SO4)3溶液的pH增大。

B.室温下,CuSO4溶液pH7,因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。

CNa2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2

D.相同温度下,AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度不同。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时, c(NH3)=0.04mol/L,5min后,c(NH3)=0.03mol/L,v(NH3)

A. 0.002mol/(L·min) B. 0.001mol/(L·min)

C. 0.003mol/(L·min) D. 0.002mol/(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是(

已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.在过程中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D.从第步到第步的目的是为了制取并提纯Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2 , 现有下列叙述:(1)X被氧化,(2)X是氧化剂,(3)X3+是氧化产物,(4)X具有氧化性,(5)Y2是还原产物,(6)X3+ 具有氧化性.其中正确的是(
A.(1)(4)(5)(6)
B.(2)(3)(4)(5)
C.(1)(3)(5)(6)
D.(1)(2)(4)(6)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,所得溶液中H2C2O4,HC2O4-,C2O42-三者物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系入左图所示。右图为不同浓度NaHC2O4溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好为4.3

C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4),同时c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(  )

A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变

C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZ三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。XY可形成化合物X2Y3Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:

(1)X元素原子的基态电子排布式为 ,该元素的符号是

(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ,该元素的名称是

(3)XZ可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为

(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性顺序(由大到小) ,沸点顺序(由高到低)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业合成氨反应:N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。

(1)已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是___________________________________

(2)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2 L的密闭容器内,反应经过10 min后,生成10 mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为_______________

(3)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是_____________

a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大,逆反应速率为0

c.该条件下,N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等 f.恒容时体系压强保持不变

(4)在四个不同容器中,不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果,判断该反应的速率由大到小的顺序是__________________________(用编号填写)。

A.V(NH3)=0.5 mol L-1-min-1 B.V(H2)=0.3 mol L-1-min-1

C.V(N2)=0.2 mol L-1-min-1 D.V(H2)=0.01 mol L-1- s -1

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