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    （分）利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石，能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸？

    1.3t

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省沈阳二中高三第四次阶段测试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．
    ⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
    ①该反应的平衡常数表达式为：                  ．
    ②该反应达到平衡状态的标志是       ．
    A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体质量不变    D．各组分的体积分数不变
    ⑵某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
     
    ①B电极的电极反应式为              ；
    ②溶液中H+的移动方向由     极到     极；(用A、B表示)
    ⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
    b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．
      Fe2++  +            ——  Fe3++  Mn2++          
    ②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是               ．
    ③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为           ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省高三第四次阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．

    ⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．

    ①该反应的平衡常数表达式为：                   ．

    ②该反应达到平衡状态的标志是        ．

    A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相对分子质量不变

    C．混合气体质量不变    D．各组分的体积分数不变

    ⑵某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．

     

    ①B电极的电极反应式为               ；

    ②溶液中H+的移动方向由      极到      极；(用A、B表示)

    ⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：

    a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液

    b．量取25 mL待测液于锥形瓶中

    c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL

    根据上述步骤回答下列问题：

    ①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．

       Fe2++   +            ——   Fe3++   Mn2++           

    ②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是                ．

    ③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为            ．

     

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