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    （2010?聊城模拟）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：SO2+
    1
    2
    O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
    （1）在T1温度时，该反应的平衡常数K=
    10
    3
    ，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，则反应开始时正反应速率
    ＞
    ＞
    逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为
    50%
    50%
    ．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是
    AC
    AC
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2
    C．降低温度
    D．在其他条件不变时，减小容器的容积
    （4）有人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    ．
    （5）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    c(S
    O
    2-
    4
    )
    =
    40
    40
    ．[已知该温度时，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．
    分析：（1）根据浓度商与平衡常数的大小判断反应进行的方向；
    （2）先根据平衡常数计算出c（SO2），再根据转化率公式求出SO2的转化率；
    （3）根据浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响，求出平衡移动后c（SO2），
    （4）根据原电池反应是氧化还原反应，负极失电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；
    （5）依据沉淀转化的反应特征结合溶度积常数计算分析；
    解答：解：（1）SO2+
    1
    2
    O2?SO3△H=-98KJ?mol-1，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，
    因为浓度商QC=
    c(SO3)
    c(SO2)[c(O2)]
    1
    2
    =
    3.0mol
    100L
    3.0mol
    100L
    ×(
    16.0mol
    100L
    )
    1
    2
    =2.5＞K，所以化学反应正向进行，即v（正）＞v（逆），故答案为：＞；
    （2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ根据1molSO2完全反应放热98KJ；则一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ，消耗二氧化硫物质的量=
    1mol×196KJ
    98KJ
    =2mol；依据化学平衡三段式列式计算：
                  SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）
    开始量（mol）   4       10                  0
    变化量（mol）   2       1                   2
    平衡量（mol）  2        9                   2
    所以SO2的转化率α=
    2mol
    4mol
    ×100%=50%，故答案为：50%；
    （3）A、保持温度和容器体积不变，O2的浓度增大，平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以A正确；
    B、保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2，新的平衡与原平衡等效，SO2的浓度不变，所以B错误；
    C、降低温度，平衡向放热的方向移动，而正反应为放热，所以平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以C正确；
    D、在其他条件不变时，减小容器的容积，SO2的浓度瞬间增大，之后平衡向气体体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，SO2的浓度减小，再次到达平衡时SO2的浓度仍比原来大，所以D错误．
    故答案为：A、C；
    （4）依据图装置分析，二氧化硫失电子发生氧化反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫溶于水生成硫酸；电极反应为：SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-；
    故答案为：SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-；      
    （5）在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，依据溶度积常数可知沉淀向硫酸钡沉淀分析转化，BaCO3+SO42-=BaSO4+CO32-；结合碳酸钡和硫酸钡溶度积常数；
    c(CO22-)
    c(SO42-)
    =
    Ksp(BaCO3)
    Ksp(BaSO4)
    =
    5.2×10-9
    1.3×10-10
    =40；
    故答案为：40；
    点评：本题考查了化学平衡的有关知识，如利用浓度商判断化学反应进行的方向，转化率的计算、外界条件对化学平衡的影响以及有关化学计算，沉淀转化的计算应用，试题较灵活，综合性强．
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