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    下列有关物质用途的说法中，正确的是
    A．二氧化硅可用作半导体材料B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
    C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料
    D

    试题分析：A、硅可用作半导体材料，错误；B、硝酸的氧化性较强，可与金属铜反应，放出有刺激性气味的气体，一般用稀盐酸，错误；C、碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，与盐酸反应产生大量二氧化碳气体，影响人体健康，所以一般用小苏打治疗胃酸过多，错误；D、三氧化二铁俗称铁红，常用于生产红色油漆和涂料，正确，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是   (　　)。
    选项
    		实验
    		现象
    		解释或结论
    A
    		加入FeCl3固体
    		溶液变成红褐色
    		FeCl3的水解程度变大
    B
    		加入等体积水
    		溶液颜色变浅
    		c(Fe3＋)变小
    C
    		加入足量Fe粉
    		溶液颜色变成浅绿色
    		2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
    D
    		将FeCl3溶液微热
    		溶液变成红褐色
    		水解反应ΔH>0
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是(  )
    A．只有①或②B．只有②或④
    C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

    文字

     

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。
    （2）写出生产过程中X__________  Y___________ （填化学式）
    （3）写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。
    （4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。
    （5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是__________________________。
    （6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:
    _____________________________________。
    （7）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。
    ②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
    ③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+= Fe3+ + Ce3+
    如此再重复二次测得：
     
    		1
    		2
    		3
    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)
    		0.75
    		0.50
    		0.80
    0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)
    		24.65
    		24.75
    		24.70
     
    ④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共a mol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到b mol氢气。下列有关叙述中正确的是
    A．反应后的溶液中加入氯水不变色
    B．反应后的溶液可继续溶解金属铜
    C．原混台物中氧化铁的物质的量为(a-b)mol
    D．原混合物中单质铁的物质的量为b mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关铁元素的叙述中正确的是（  ）
    A．通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3
    B．铁是较活泼的金属，不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
    C．不锈钢是铁的合金，只含金属元素
    D．Fe3O4俗称铁红

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
    （1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式：                                               。
    （2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；
    SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
    某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。

    上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：
    ①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在     （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是           。
    ②装置Ⅲ中的试剂可以是       （选填序号，下同），现象是             ，则证明气体产物中含有SO2； 装置Ⅳ中的试剂可以是         。
    A．2 mol/LNa2CO3溶液
    B．品红溶液
    C．0.5 mol/LBaCl2溶液
    D．0.5 mol/LBa(NO3)2
    E. 0.01 mol/LKMnO4溶液
    F. 淀粉碘化钾溶液
    ③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为                           。
    ④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如
    下实验：
    操作步骤
    		预期实验现象
    		预期实验结论
    向其中一份溶液中加入   
              。
    		                           
    		     固体中含有Fe2O3
    向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。
    		        产生蓝色沉淀
    		                           
     
    ⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe2O3的质量分数=          
    （精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

    回答下列问题：
    （1）滤渣的成分为            ，操作①的名称为            。
    （2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为                  。
    （3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是           。
    （4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要         、         。
    （5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

    ①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是___________________。
    ②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：
    （1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_______________________。
    将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3＋，用离子方程式说明原因：______________________________________。
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为
    ①爱迪生蓄电池的正极是                       ， 该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______。
    ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________________________。

    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是 ______。
    a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3＋，Fe3＋水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
    c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
    （3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。

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