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    下列实验对应的结论正确的是（　　）
    ABCD

    装置
    结论用浓盐酸与二氧化锰制氯气能证明非金属性
    Cl＞C＞Si    		分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘白色沉淀一定是BaSO4
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．反应需要加热；
    B．证明非金属性强弱的依据是最高价含氧酸的酸性强弱比较；
    C．分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘，需用萃取的方法；
    D．二氧化硫具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应．
    解答： 解：A．反应需要加热，无加热装置，故A错误；
    B．装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故B错误；
    C．因Cl2的氧化性大于I2，所以Cl2会把KI中的I-置换出来2KI+Cl2=2KCl+I2，生成的碘能溶于水，用过滤的方法无法分离氯化钾和碘水，应该用萃取的方法，故C错误；
    D．二氧化硫具有还原性，溶于水呈酸性，在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，生成BaSO4，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学实验及装置选择，解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质和明确每个实验的原理，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物的俗称与化学式不对应的是（　　）
    A、胆矾-CuSO4?5H2O
    B、光导纤维-Si
    C、重晶石-BaSO4
    D、液溴-Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+2ClO-+H2O+Ca2+=CaSO3↓+2HClO
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如流程图：

    请回答下列问题：
    （1）吸收塔中通入空气的作用是
     
    ．下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是
     
    ．
    A．浓硫酸     B．氯化钙     C．生石灰      D．硝酸亚铁
    （2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O
    在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是
     
    ．
    （4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为
     
    ，需补充氨气的理由是
     
    ．
    （5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2?3H2O，摩尔质量为242g/mol）．
    已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2?N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．
    现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、7.8gNa2O2中所含阴离子的物质的量是0.2mol
    B、等物质的量的-CH3与OH-所含电子数相等
    C、35Cl2和37Cl2互为同素异形体
    D、28.6gNa2CO3?10H2O晶体中含有CO32-数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物种表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
    A、VA=0.15　mol?L-1?min-1
    B、VB=0.6　mol?L-1?min-1
    C、VC=0.04　mol?L-1?s-1
    D、VD=0.03 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，16克臭氧所含电子数为
     
    ．

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    新型净水剂-高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2Fe3Cl+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（　　）
    A、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
    B、反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    C、反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9
    D、若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下是气体
    B、常温常压下是液体
    C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、不能发生加聚反应

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