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    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质的溶解性为难溶，即该物质的溶解度为0
    B．不溶于水的物质，其Ksp=0
    C．绝对不溶于水的物质是不存在的
    D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

    分析 绝对不溶解的物质是不存在的，以溶解度为划分标准，20℃时，（S为溶解度）
    难溶物：S＜0.01g
    微溶物：0.01g＜S＜1g
    可溶物：1g＜S＜10g
    易溶物：S＞10g，据此进行判断．

    解答 解：A、物质的溶解性为难溶，说明常温下溶解度小于0.01g，物质的溶解度不为0，故A错误；
    B、绝对不溶解的物质是不存在的，只是溶解度比较小而已，故B错误；
    C、没有绝对不溶于水的物质，所以绝对不溶解的物质是不存在的，故C正确；
    D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L，浓度不是等于0，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了溶度积与难溶物之间的关系，题目难度不大，注意绝对不溶解的物质是不存在的，本题可以培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．食物久置后，变质腐败产生异味
    B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
    C．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]
    D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题：

    （1）下列时刻所改变的外界条件是：t1升温；t3加催化剂；t4减小压强；
    （2）产物C的体积分数最大的时间段是t0-t1；A的物质的量最大的时间段是t5-t6
    （3）反应速率最大的时间段是t3-t4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有下列实验步骤可供选用（有些步骤可重复使用）：
    ①加入稀硝酸；②加入稀硫酸；③加入稀盐酸；④加入AgNO3 溶液；⑤加入MnO2；⑥加水溶解；⑦加热；⑧取少量溶液；⑨再另取少量溶液；⑩过滤后取滤液；
    请填写下列实验的正确操作顺序．
    （1）证明一种白色固体粉末是BaCl2：①④③②；
    （2）证明KClO3 中含有氯元素：⑤⑦⑥①④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是制取溴苯的装置，试回答：
    （1）装置A中发生有机反应的化学方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
    （2）装置C中的现象是C中液面上方有白雾，溶液中有淡黄色沉淀生成．
    （3）如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当？否（填是或否）
    （4）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是C
    A．①②③④⑤B．④②③①⑤C．②④⑤③①D．②④①⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
    （1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO4．
    （2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量．
    （3）A、C两元素第一电离能前者大于 后者（填“大于”或“小于”）．无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n（消耗固体）：n（气体）：n（转移电子）=1：1：1关系的反应的化学方程式KH+H2O=KOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种4原子的有机分子M，其原子质量比依次为1：6：8．E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为sp2，1mol M中含有σ键的数目为3×6.02×1023．
    （2）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式[N=N=N]-．
    （3）E+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，如图是E的某种氧化物 的晶胞结构示意图，其化学式可以表示为Cu2O．
    （4）向E的硫酸盐溶液逐滴加入CA3的水溶液至过量，可观察到的现象为先产生蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液．写出此过程中对应现象的离子反应方程式：Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．2006年美俄联合研究小组成功制造出了118号元素，下列说法错误的是（　　）
    A．118号元素应该位于周期表的0族元素氡之下
    B．制造出的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量297
    C．目前还没有发现117号元素，推测117号元素应该属于金属元素
    D．118号原子可衰变成116号元素，该过程不属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）A点处，v（正）大于v（逆），A点正反应速率大于B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
    （2）图中表示O2变化的曲线是d．用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=3×10-3mol/（L•s）．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是ad．
    a．NO、O2、NO2的浓度不变　　　　 
    b．v（NO）=2v（O2）c．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1：2
    d．v逆（NO2）=2v正（O2）
    （4）能使该反应的反应速率增大的是acd．
    a．适当升高温度                   b．及时分离出NO2气体
    c．增大O2的浓度                  d．选择高效的催化剂．

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