练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．按要求填空
    （1）N原子的结构示意图为
    （2）含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为2：1，质量比为30：23，电子数目比为30：23
    （3）在①漂白粉  ②MgCl2③食盐水   ④氯气   ⑤铁   ⑥Na2O   ⑦稀硫酸   ⑧CO2   ⑨液氨  ⑩酒精 中属于电解质的是B（填选项，下同），属于非电解质的是D．
    A．①②B．②⑥C．②③⑥D．⑧⑨⑩E．⑧⑨F．④⑧⑩

    分析 （1）N原子的核电荷数=核外电子总数=7，最外层含有7个电子；
    （2）NO和NO2分子分别含有1个O原子、2个O原子，含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为2：1，根据m=nM计算二者质量之比；根据二者含有电子数计算出电子数目之比；
    （3）在水溶液中或熔化状态上能导电的化合物称为电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，据此进行解答．

    解答 解：（1）N原子的核电荷数、核外电子总数都是7，其原子结构示意图为：，故答案为：；
    （2）NO和NO2分子分别含有1个O原子、2个O原子，含有相同氧原子数的NO和NO2，二者物质的量比为2：1，二者质量之比=2mol×30g/mol：1mol×46g/mol=30：23；二者含有电子数之比=含有电子的物质的量之比=（15×2）：（23×1）=30：：23，
    故答案为：2：1； 30：23；30：23；
    （3）根据电解质的定义，在水溶液中或熔化状态上能导电的化合物称为电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，所以在上述物质中属于电解质的是②⑥，即B正确；属于非电解质的是⑧⑨⑩，即D正确，
    故答案为：B；D．

    点评 本题考查了物质的量的计算、电解质与非电解质的判断及原子结构示意图等知识，题目难度中等，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，明确电解质与非电解质的判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知下列三种气态物质之间的反应：
    C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）  ①
    2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）   ②
    已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
    C（s）+2H2（g）=CH4（g）；△H=-Q1 kJ/mol   
    C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）；△H=-Q2 kJ/mol
    C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）；△H=-Q3 kJ/mol
    Q1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是（　　）
    A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q1＞Q3D．Q3＞Q1＞Q2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．工业上用铝土矿（主要成分为Al203，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（　　）
    A．试剂X为稀硫酸
    B．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一
    C．结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是Al02-＞CO32-＞OH-
    D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AICl3冶炼Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
    （1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）30Si的原子的中子数为16；
    （3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是HCl．
    （4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2．
    （5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．酸碱中和在化工生产中有着重要应用．
    Ⅰ：常温下，分析下列情况问题
    （1）将等体积、等物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序c（Cl?）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH?）．
    （2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m大于n． （填“大于”、“小于”或“等于”．）
    （3）PH值为3的CH3COOH 溶液与PH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈酸性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”．）
    （4）CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）小于0.05mol/L，c（CH3COO-）等于c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”．）
    Ⅱ：某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．向洗净后的锥形瓶中放入15.00mL溶液．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④重复以上过程2-3次．试回答下列问题：
    （1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由红色变为无色
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （3）该小组在步骤②中的错误造成的测定结果偏高 （填偏高、偏低或无影响）；
    （4）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某同学在实验室中称取20g NaOH固体，配制500mL 1mol•L-1的氢氧化钠溶液．
    （1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管．
    （2）下列有关实验操作，正确的是BD．
    A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
    B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
    C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
    D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
    （3）玻璃棒在该实验中的作用有
    ①搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解；
    ②引流液体．
    （4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量偏低．
    ②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度偏低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    （1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
    （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，属于氧化还原反应的有1个，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目．其中氧化剂是HCl，还原剂是Zn．
    （3）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？
    填“能”或“不能”不能，若不能请写出离子方程式说明其原因：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥（NH4）2SO4和NH4HSO4．为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[已知：（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
    实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L
    Ⅰ7.440.001.68
    Ⅱ14.840.003.36
    Ⅲ22.240.001.12
    Ⅳ37.040.000
    （1）测定过程中有关反应的离子方程式为H++OH-=H2O、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （2）3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为0.84L．
    （3）试求算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比．
    （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第Ⅲ组数据，并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等．实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3CO
    （1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）．

    ①装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C的作用是干燥氯气．
    ②装置A中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成．

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I．
    ②实验开始时，先通入干燥N2的目的是排除装置中的空气．
    ③能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案