Question

在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH^-）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为

1. A.
   a＞b
2. B.
   a＝10^-4b
3. C.
   b＝10^-4a
4. D.
   a＝b

Answer 1

B
虽然两种溶液PH均等于9，即两种溶液中c（H⁺）均等于10^-9mol/L,但由水电离出来的c（H⁺）或c（OH^－）就不相等了。根据H₂OH⁺+OH^-，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离．假设“在相同温度下”该温度为常温，NaOH抑制水的电离，则由水电离出的c(H⁺)水=c(OH^-)水＜10^-7mol/L,即a<10^-7；CH3COONa促进水的电离，则由水电离出的c(H⁺)水=c(OH^-)水>10^-7mol/L,即b>10^-7，由此可知，a<b,根据题目的四个选项，只有B符合a<b，故答案为B
考点：电离平衡与溶液的pH值
点评：注意应用排除法做题，本题没有说常温下，如果计算是不能得出a＝10^－4b的，但能知道a 、b 的大小关系，结合选项即可得出答案。