Question

【题目】如图所示，800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A. 发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol/(L·min)

C. 开始时，正、逆反应同时开始

D. 2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由图示可知：A浓度减小，B、C浓度逐渐增加，则A为反应物，B、C为生成物，在2min内三种物质浓度变化比为：2:2:1，由于物质的浓度变化比等于方程式中物质的化学计量数的比，且最后三种物质都存在，因此该反应为可逆反应，方程式为2A(g)2B(g)+C(g)，A正确；

B.由图可知前2 minA的△c(A)=0.2mol/L，所以υ(A)==0.1mol/(L·min)，B正确；

C.在反应开始时由于没有生成物C物质，因此反应是从正反应方向开始的，C错误；

D.根据图示可知在2min时c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)= 0.1mol/L，所以2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1，D正确；

故合理选项是C。