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    向体积为 Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是：

    A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）

    B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)＝c (OH-）

    C．Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）

    D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    芳香化合物C8H8O2属于酯的有   种                                    （     ）

    A．3                        B．4                     C．5                                      D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出计算过程)。

    (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对化学反应的认识正确的是：

         A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

         B．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

         C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

         D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：

         (1) H2(g)＋O2(g)= H2O(g)；ΔH1= a kJ/mol  

         (2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2= b kJ/mol

         (3) H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ/mol   

         (4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4= d kJ/mol

    下列关系式正确的是：

         A．a<c<0         B．b>d>0           C．2c=b>0          D．2c=d<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为：

         A．1∶9          B．10∶1           C．9∶1            D．1∶10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为                。

    （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2. 24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）（已知：lg5==0.70，lg2==0.30）

    ①理论上，电解后溶液的pH＝              。

    ②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00，则造成这种误差的原因可能是氯气和氢氧化钠溶液反应，写出该反应的离子方程式                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    （25℃）

    Ka=1.77×10-4

    Ka=4.9×10-10

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    下列选项正确的是[微软用户14] 

    A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

    B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

    C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)

    D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

    c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置能形成原电池的是(　　)

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