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    18．当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数是，下列说法正确的是（　　）
    A．烃的相对分子量均为奇数
    B．硝基化合物的相对分子量均是偶数
    C．烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为偶数
    D．酚、醛、氨基酸、酯的相对分子量均为奇数

    分析 A．烃的通式可看出烃的式量是偶数；
    B．硝基化合物的式量是奇数还是偶数看有多少个硝基取代了H；
    C．烃的通式可看出烃的式量是偶数．而其含氧衍生物是每多一个O，就少2个H；
    D．烃的含氧衍生物相当于在烃的基础上增加氧原子，a-氨基酸的a-C上连的是一个烃基，所以烃基上的H有奇数个，在加上a-C上连的一个H，羧基上的一个H，氨基上的2个H．

    解答 解：A．根据烃的通式可看出烃的式量是偶数．而其含氧衍生物是每多一个O，H原子可能不变，如乙醇与乙烷向比较，故A错误；
    B．硝基的式量偶数，而硝基连的烃基上的C是偶数，但H不一定，要看有多少个硝基取代了H，故B错误；
    C．根据烃的通式可看出烃的式量是偶数．而其含氧衍生物是每多一个O，就少2个H．所以是偶数，故C正确；
    D．酚类相当于对应芳香烃增加氧原子，故酚类相对分子质量为偶数；醛相对于对应烯烃增加了一个氧原子，故醛的相对分子质量为偶数；a-氨基酸的a-C上连的是一个烃基，所以烃基上的H有奇数个，在加上a-C上连的一个H，羧基上的一个H，氨基上的2个H，是奇数个，故氨基酸的相对分子质量为奇数，酯类相对烯烃多2个氧，相对分子质量为偶数，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查烃的衍生物的分子组成，难度不大，注意根据有机物的通式和取代基的分子量解题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;酸\;\;\;\;\;\;\;}}{酸性介质}$6CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该电池的工作环境应在高温条件下
    B．正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应
    D．电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在密闭容器中充入一定量的CO2和H2O（g），发生反应：CO2（g）+2H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CH4（g）+2O2（g），测定的部分实验数据如下：
    t/s05001000
    C（H2O）/mol•L-15.003.522.48
    C（CO2）/mol•L-12.50  
    下列说法不正确的是（　　）
    A．在500s内用H2O（g）表示的化学反应速率是2.96×10-3mol•L-1•s-1
    B．在500s时生成的CH4的浓度是0.74mol•L-1
    C．在1000s时反应达到平衡
    D．0-500s的平均反应速率大于500～1000s的平均反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
    （1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．所用试剂：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水．
    ①写出实验中H2O2分解反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}（SO_{4}）_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    ③根据上述实验要求，请将表格补充完整．

    物理量
    实验序号    		0.1mol?L-1Fe2（SO4）3
    的体积/mL    		30% H2O2
    的体积/mL    		H2O
    的体积/mL
    10.51524.5mL
    20.5309.5
    ④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为3.75mol?L-1?min-1（设溶液体积变化忽略不计）
    （2）利用图2-（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是由图（a）可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图（b）可知反应2NO2（g）N2O4（g），也是放热反应，升温使平衡向左移动，C（NO2）增大，颜色加深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-l．
    （2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a　mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8．
    ①则该反应的平衡常数K=270．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a　mol的N2、0.2mol的NO，平衡将向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是CD．
    A．v生成（CO2）=v消耗（CO）　　　　　　　　
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
    E．单位时间内生成2n　mol碳氧双键的同时消耗n　molN≡N
    ③在t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图1所示：可能改变的条件是增大反应物的浓度，增大压强．

    （3）有人提出可以用如图2所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
    （4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是B．
    A．降低温度              B、增大压强同时加催化剂
    C、升高温度同时充入N2     D、及时将CO2和N2从反应体系中移走．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．
    【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    【讨论】
    （1）SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
    【实验探究】
    1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2
    2．按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如探究．
    Ⅰ．探究反应产物．
    向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，则证明无色液体为SO2Cl2．
    （3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    Ⅱ．探究反应进行的程度．
    （4）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应．
    【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2．
    （5）SOCl2与水反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．
    请回答：
    （1）写出甲池中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）由此实验，可得到如下哪些正确结论？ad（填写字母序号）．
    a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
    d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
    （4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾（KIO3）进行研究，设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    步骤一：称取W g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
    步骤二：用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为0.001mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定．
    （已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    （1）步骤二中所发生反应的离子方程式为IO3 -+5I-+6H+═3I2+3H2O；
    （2）滴定时Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
    （3）滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色；
    （4）加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{127}{300W}$mg•kg-1（以含W的代数式表示）；
    （5）若滴定后仰视读数，则所测碘元素的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）请用下列 10 种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2
     既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．
    （2）X、Y 两种主族元素能形成 XY2 型化合物，已知 XY2 中共有 38 个电子，若 XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：；若 XY2其结构式为：S=C=S．为共价化合物时，
    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190℃（2.02×103Pa），但在 180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是熔融状态下不能导电．

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