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    【题目】下列说法正确的是

    A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥

    B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下

    C. 检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高锰酸钾看是否褪色

    D. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤

    【答案】D

    【解析】

    A、具有塞子或活塞的仪器使用前需检漏，量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，但均不需干燥，故A错误；

    B、蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；

    C、氧化性KMnO4(H+）>Cl2>Fe3+，还原性Cl-<Fe2+，也许酸性高锰酸钾是与氯离子反应，故C错误；

    D、碘易溶于酒精，因此可用酒精洗涤碘升华的圆底烧瓶，故D正确；

    综上所述，本题正确答案为D。

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    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A.

    纯盐酸

    水煤气

    硫酸

    干冰

    B．

    蒸馏水

    蔗糖溶液

    氧化铝

    二氧化硫

    C．

    胆矾

    氢氧化铁胶体

    铁

    碳酸钙

    D．

    水银

    澄清石灰水

    氯化铜

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    B.只有②③
    C.只有①③④
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    A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

    B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

    C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

    D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

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    已知：

    ①几种金属离子生成氢氧化物沉淀的PH（开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）。

    金属离子

    开始沉淀的PH

    沉淀完全的PH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Al3+

    3.0

    5.0

    Fe2+

    5.8

    8.8

    ②研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矾晶体的操作流程如下：

    ③由绿矾（FeSO4·7H2O）制备乳酸亚铁涉及下列反应：

    FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4

    2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

    请回答：

    （1）滤渣2的成分为__________（写化学式）。

    （2）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。洗涤绿矾粗产品的具体操作为_______。

    （3）据题干信息，欲制备较纯净的FeCO3时，某同学设计的实验装置示意图如图所示（夹持装置省略）。仪器A 中存放的试剂为________，装置C的作用为___________。

    （4）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是___________（写出两点）。

    （5）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是___________。

    经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取0.576g样品，溶解后进行必要处理，用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。

    滴定次数

    0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.10

    19.85

    2

    0.12

    21.32

    3

    1.05

    20.70

    则产品中乳酸亚铁的纯度为________（以质量分数表示）。

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