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    足量的铝分别与等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：3
    C、2：3D、3：2
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al足量，则酸、碱完全反应，结合反应的方程式计算．
    解答： 解：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，
    足量Al，酸碱均完全反应，则存在6HCl～3H2，2NaOH～3H2，
    等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液，设盐酸为6mol，氢氧化钠为6mol，生成氢气分别为3mol、6mol×
    3
    2
    =9mol，即产生H2的物质的量之比为3：9=1：3，
    故选B．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握酸碱与Al的反应及酸碱均不足为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意巧设酸碱的物质的量简化计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A、1mol苯酚中“C=C”的个数为3NA
    B、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C、标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为
    5
    22.4
     NA
    D、常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（　　）
    A、等于2.3%
    B、大于2.3%
    C、等于4%
    D、大于4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），其实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）过滤用的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：
     
    ，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：
     
    ．
    （3）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案
     
     （填“更合理”或“不合理”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
    B、硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不是电解质
    C、盐酸能导电，故盐酸是电解质
    D、SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
    Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是
     
    ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+．
    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是
     
    ．
    （4）步骤Ⅳ中，在
     
    （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为
     
    ．
    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．为了将Mn2+降到1.0×10-9mol/L，则c（Na2S）至少是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿主要成分是FeS2，某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取1.000g样品在空中充分燃烧，将生成的SO2气体与KMnO4浓度为0.2000mol/l的高锰酸钾酸性溶液25.00ml恰好完全反应，此时高锰酸钾被还原为Mn2+．
    （1）求样品中FeS2的质量分数；
    （2）煅烧1kg上述黄铁矿，理论上能制的多少千克98%硫酸？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组在实验室用如图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：
    （1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式
     

    （2）本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气．根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：
     
    ，这个反应说明氨气具有
     
    （填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性）
    （3）洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是
     

    （4）在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：
     

    （填编号：A、排气法  B、排水法  C、用气囊收集）
    （5）装置E的作用是
     
    ．装置F验证的气体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    （1）X的分子式是
     
    ．
    （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是
     
    （有机物用结构简式表达）．
    （3）X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是
     
    ．
    （4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为
     
    ．

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