某校化学课外活动小组的同学对BF3的结构和性质进行了一定的研究.(1)通过测定发现BF3中.B-F键键长.键能.键角均分别相等.属于非极性分子.试用杂化轨道理论解释BF3的构型及成键情况.(2)把BF3和乙醚放在一起.一段时间后分离出一种新物质.经测定该物质中B-F键键长从130 pm增加到141 pm.且相对分子质量比BF3大46.试说明所形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某校化学课外活动小组的同学对BF₃的结构和性质进行了一定的研究。

（1）通过测定发现BF₃中，B—F键键长、键能、键角均分别相等，属于非极性分子，试用杂化轨道理论解释BF₃的构型及成键情况。

（2）把BF₃和乙醚放在一起，一段时间后分离出一种新物质，经测定该物质中B—F键键长从130 pm增加到141 pm，且相对分子质量比BF₃大46，试说明所形成新化合物的成键情况。BF₃的分子结构发生了什么变化？

解析：B原子有三个电子，发生sp²杂化，与三个F原子结合，故BF₃是平面三角形结构，BF₃分子中的B原子还有一个空轨道，乙醚分子中的O原子有孤对电子，可以形成一个配位键。

答案：（1）B为sp²杂化，是平面三角形非极性分子，同时B还有一个垂直的2p轨道，没有电子，与三个F的2p轨道上的各两个电子形成键。（2）B由sp²杂化变为sp³杂化。因B有空轨道，而乙醚分子中O原子有孤对电子，两者结合形成配位键，破坏了原来的大π键。由sp²杂化变为sp³杂化，键长也增大了。

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（2010?诸城市模拟）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下．

试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显

碱性

（“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）操作①需要的玻璃仪器有

普通漏斗、烧杯、玻璃棒

（填写仪器名称）．
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的

（选填序号）．
A．氢氧化钡溶液 B．稀硝酸 C．硫氰化钾溶液 D．硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若

漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降

，说明装置不漏气．
③装置A的作用是

除去空气中CO₂，防止影响测量结果

．装置C中的试剂为

浓硫酸

．
④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？

必要

（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是

因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，设计了下列实验步骤：

试简要说明：
（1）加入过量BaCl₂的溶液的原因

使硫酸根离子完全沉淀而除去

．
（2）判断BaCl₂已过量的方法是

取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量

（3）加入过量Na₂CO₃的溶液的原因

使钡离子完全沉淀而除去

．
（4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是

除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液

；写出这时反应的化学方程式

HCl+NaOH=NaCl+H₂O，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?江苏一模）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】
测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．
【实验原理】
Na₂CO₃与酸反应生成的CO₂被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na₂CO₃的含量．
【实验装置】

【实验试剂】
①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
【实验步骤】（完成下列实验步骤）
①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
③在有关仪器中装入适当试剂；
④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
⑤

关闭弹簧夹甲，打开乙，将稀H₂SO₄滴加到装有试样的试剂瓶中

；
⑥

反应完全后，打开弹簧夹甲和乙，用气卿鼓气一段时间

；
⑦称量E的质量并记录数据．
（1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是

吸收CO₂中的H₂O

，在仪器C中应装入的试剂是

⑨

．（填试剂序号）
（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是

驱赶残留在装置中的CO₂，以使其完全被吸收

．
（3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？

必要

．（选填“必要”或“不必要”）

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在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全除去，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，设计了下列实验步骤：

试简要说明（1）加入过量BaCl₂的溶液的原因

使SO₄^2-完全沉淀而除去

．
（2）加入过量Na₂CO₃的溶液的原因

使Ba²⁺完全沉淀而除去

．
（3）滴加稀盐酸直至过量的目的是

除去过量的OH^-、CO₃^2-，得到NaCl溶液

．

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（6分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，设计了下列实验步骤：

试简要说明（1）加入过量BaCl₂的溶液的原因____ ___ 。

（2）加入过量Na₂CO₃的溶液的原因______ ___ _ _。

（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。

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