Question

13．亚硫酸及其盐在工业上具有广泛的用途．下面来解释亚硫酸及其盐的有关性质的方程式正确的是（　　）

• A． 亚硫酸水溶液的pH＜7：H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-
• B． 将亚硫酸滴入饱和Na₂CO₃溶液有气泡产生：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
• C． Na₂SO₃溶液能使红色石蕊变蓝：SO₃^2-+H₂O═HSO₃^-+OH^-
• D． Na₂SO₃溶液中加入足量的酸化Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀：3SO₃^2-+2NO₃^-+2H⁺+3Ba²⁺═3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O

Answer 1

分析 A．亚硫酸为二元弱酸，电离过程分步进行，电离方程式分步书写；
B．亚硫酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式；
C．该反应为可逆反应，应该使用可逆号；
D．二者发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀．

解答 解：A．亚硫酸为二元弱酸，电离方程式需要分步书写，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故A错误；
B．将亚硫酸滴入饱和Na₂CO₃溶液有气泡产生，亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：H₂SO₃+CO₃^2-═SO₃^2-+H₂O+CO₂↑，故B错误；
C．Na₂SO₃溶液中亚硫酸根离子部分水解，溶液呈酸性，能使红色石蕊变蓝，正确的离子方程式为：SO₃^2-+H₂O═HSO₃^-+OH^-，故C错误；
D．Na₂SO₃溶液中加入足量的酸化Ba（NO₃）₂溶液，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀、NO气体、硝酸钠和水，反应的离子方程式为：3SO₃^2-+2NO₃^-+2H⁺+3Ba²⁺═3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了亚硫酸的性质、离子方程式书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握亚硫酸的性质，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．