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由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其正极的电极反应式为
 
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:Al遇浓硝酸发生钝化,Cu与浓硝酸发生氧化还原反应,则Cu失电子作负极,Al作正极,据此分析.
解答: 解:Al遇浓硝酸发生钝化,Cu与浓硝酸发生氧化还原反应,则Cu失电子作负极,Al作正极,正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮,则正极上的电极反应为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O;
故答案为:NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O.
点评:本题考查了原电池的工作原理,侧重于正负极的判断和电极方程式的书写,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列选项中正确的是(  )
A、1L 0.5mol?L-1稀硫酸与1L 1mol?L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-57.3kJ?mol-1
B、某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性,则H2Y?2H++Y2-
C、纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+2OH-+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据.问:
(1)该盐酸的物质的量浓度为
 

(2)取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合,再将混合后的溶液稀释至1.00L,此时溶液的pH约为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了除去下列物质中含有的少量杂质(括号中)填写出所用试剂或方法.
(1)CO(CO2)  试剂
 
,操作方法的名称
 

(2)Cu粉(Zn粉)   试剂
 
,操作方法的名称
 

(3)自来水(Fe3+)   操作方法的名称
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)实验室制取Cl2的化学方程式为
 

(2)工业上电解饱和食盐水制取氯气,该反应的化学方程式为
 
.在接电源
 
(填“正”或“负”)极的电极上可以收集到Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列问题
(1)某高分子有机物是由一种单体缩聚而成的,该单体的结构简式为
 

(2)的一氯取代物有
 
种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水是人类资源的宝库,“海水晒盐”是获取食盐的重要来源.食盐既是一种生活必需品,也是一种重要的工业原料.以食盐为原料可以得到多种产品.
(1)工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是:
 

(2)工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠.
①该过程中阴极的产物是
 
;阴极反应为:
 

②阳极反应式为
 
,检验该电极反应产物的方法是:
 

③当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时(假设产生的气体完全被收集),则电路中通过电子的数目为
 
NA
(3)电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液,若通电时产生的氯气被溶液完全吸收,且最终所得消毒液仅含一种溶质,请写出相应的化学方程式:
 
(用一个方程式表示).
(4)海水电解制得的氢气用于合成氨,某合成氨厂生产流程如图:
①在第(1)个设备中先把N2、H2压缩的目的是:
 

②在第(3)个设备中用冷却的方法分离出
 
其目的是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

含有18.06×1023个Na+的Na2SO4的质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质间能反应产生氢气且速率最快的是(  )
A、Fe与4mol/L稀HNO3
B、Fe与0.4mol/L稀盐酸
C、Fe与18.4mol/L浓H2SO4
D、Fe与0.3mol/L稀H2SO4

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