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    【题目】下列化合物中，人体细胞中不可能存在的是

    A. 葡萄糖 B. 纤维素 C. 氨基酸 D. 脂肪

    【答案】B

    【解析】葡萄糖在动植物细胞中都有，A正确。纤维素只能在植物细胞中，B错误。氨基酸和脂肪在动植物细胞中都有，C、D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3﹣+2H2O 4ClO2↑+O2↑+4OH﹣ ． 下列说法正确的是（　　）
    A.电解过程中OH﹣向阴极迁移
    B.阳极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
    C.毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体
    D.电解过程中阴极区溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物CH3CH=CHCl可发生的反应有:①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀

    ⑦聚合反应，正确的是( )

    A. 只有⑥不能发生 B. 只有⑦不能发生

    C. 只有②不能发生 D. 以上反应均可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写：

    （1）含有12个氢原子的烷烃分子式__________________。其同分异构体共有________种；

    （2）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用____________（填试剂名称）；

    （3）己烯、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，氧元素的质量分数是32％，则氢元素的质量分数为__________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题:

    （1）用CO2催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图1，写出该反应的热化学方程式____________。

    （2）以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2。则A为电池的___极，N极的电极反应式为_________________________。

    （3）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

    在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图3。

    ①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_______。

    ②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是__________，反应的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。

    ③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是________________________________。

    ④状态e时，a(CO2)= 50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于淀粉和纤维素的下列叙述中不正确的是(　　)

    A. 互为同分异构体 B. 化学性质不相同

    C. 碳、氢、氧元素的质量比相同 D. 属于同一类有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关第VI A族元素氧、硫、硒的说法正确的是

    A.氧、硫、硒三种元索的最高正化合价均为+6B.氢化物的稳定性:H2O>H2S>H2Se

    C.氢化物的还原性:H2O>H2S>H2SeD.单质的熔点:O2>S>Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lg(OH-) 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    下列叙述错误的是

    A. Kb1(N2H4)=10-6

    B. 反应N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0 (已知:pK=-1gK)

    C. N2H5C1溶液中c(H+)>c(OH-)

    D. N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O主要用于制造船底防污漆，它是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。用含NaOH的Na2SO3溶液还原CuSO4制备Cu2O的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）流程中涉及的化学反应主要包括：

    Ⅰ.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；Ⅱ.生成CuOH；Ⅲ.2CuOH=Cu2O+H2O。

    写出第Ⅱ步反应的离子方程式： ______________________________。

    （2）其他反应条件相同时，测得反应时间和溶液的pH对Cu2O产率的影响如下图所示：

    ①反应时间超过2h时，Cu2O产率开始降低其原因是____________________________。

    ②pH<5时，Cu2O产率随pH减小而减小，产品中铜含量增加明显，其原因是______________________（用离子方程式说明）。

    （3）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.96 g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，至终点时消耗50mL标准液。

    ①滴定时应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象是______________________。

    ②产品与硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________________________________。

    ③假定杂质不参与反应，产品中Cu2O的质量分数为_______________。

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