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    食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

    (1)以前在食盐中加入碘化钾，放置一年后，碘流失约92%。现在在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，在相同条件下碘仅损失约7%，请分析原因。

    (2)已知碘酸钾受热易发生分解，你认为在用加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？

    解析：(1)KI还原性强，易被空气氧化为I2而升华损失。

    (2)尽量不使KIO3与热源接触，可避免碘的损失。

    答案：(1)KI还原性强，易被空气氧化为碘，而KIO3与空气不反应。

    4KI+O2+2H2O4KOH+2I2↑

    (2)用加碘食盐进行烹饪时，放盐时应避开高温。


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示：

    请填写下列空白：
    （1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
    BDEF
    BDEF
     （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯     B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．坩埚钳
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
    过滤
    过滤
    、②
    萃取（分液）
    萃取（分液）
    ．
    （3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是
    A
    A
    ．其原因是
    酒精与水互溶
    酒精与水互溶
    ．
    A．酒精 　　     B．苯　　　　   C．汽油
    该提取操作通常在
    分液漏斗
    分液漏斗
    （仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为
    紫（红）色
    紫（红）色
    色．
    （4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论
    取少量提取液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明原提取液中有碘单质
    取少量提取液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明原提取液中有碘单质
    ．
    （5）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是
    +5
    +5
    ．
    测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO4→
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    ①配平上述方程式，配平后的系数为：
    1、5、3、3、3、3
    1、5、3、3、3、3
    ．还原剂是
    KI
    KI
    ．
    ②实验中，若测得生成3.0×10-5 mol I2，则该食盐中碘元素的含量是
    25.4
    25.4
    mg/kg．（精确至0.1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    《化学生活》
    （1）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
    ①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成
    C6H12O6
    C6H12O6
    （写分子式），该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义为：
    提供生命活动的能量
    提供生命活动的能量
    ．
    ②维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．维生素C广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，维生素C在抗坏血病方面的作用原理体现了维生素C的
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    ③我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病．在人体中，碘是属于
    微量
    微量
    （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
    大脖子病
    大脖子病
    （写一种即可）．
    ④各种药物对维持人体健康也起到举足轻重的作用，下列药物属于抗抗生素的是：
    B
    B
    ．
    A．阿司匹林                   B．青霉素                 C．麻黄碱
    （2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础．
    ①铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2CCu2++CO2↑+3H2O
    Cu2（OH）2CO3+4H+=2CCu2++CO2↑+3H2O
    ．
    ②下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层
    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在远洋轮船的铁制外壳上焊上铜块
    （3）20世纪以来，由于自然资源的过度开发和消耗，污染物的大量排放，导致全球性的资源短缺、环境污染．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
    ①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施
    植树造林
    植树造林
    ．
    ②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入
    明矾
    明矾
    等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的
    Al（OH）3胶体
    Al（OH）3胶体
    具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
    ①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成
     
    ，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是
     
    ．
    ②维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．维生素C的主要摄入途径是
     
    ，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是
     
    ．
    （2）①铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式
     
    ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
     
    （填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层
    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
    （3）①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施
     
    ．
    ②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降
     
    ．
    （4）我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病．在人体中，碘是属于
     
    （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有（写一种即可）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。

    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                     。

    （2）X的化学式为           ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：              。

    （3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？               。

    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。

    （4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                          。

    （5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。

    则加碘食盐样品中的碘元素含量是              mg/kg（以含w的代数式表示）。

    （6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

    操作步骤

    实验现象

    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。

    溶液无变化

    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。

    溶液无变化

    然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。

    溶液变蓝色

     

    ①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示          。

    ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：              。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省三明一中高三11月学段考试化学试卷 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是（   ）

    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去
    		验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
    B
    		某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成
    		说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
    C
    		将SO2通入溴水中
    		验证SO2具有漂白性
    D
    		食盐溶液中加入淀粉
    		验证食盐中含有碘元素

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