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    17．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
    A．氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
    B．HCl的酸性比H2S的酸性强
    C．H2S能被Cl2氧化成硫单质
    D．HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强

    分析 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其氢化物的稳定性越强，其单质与氢气越容易化合，其最高价氧化物的水化物酸性越强，据此分析解答．

    解答 解：A．元素的非金属性强弱与其最高正化合价无关，故A错误；
    B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与其氢化物水溶液酸性强弱无关，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，H2S能被Cl2氧化成硫单质，说明氧化性氯气大于S，则能证明非金属性Cl大于S，故C正确；
    D．元素的非金属性越强，其最高价的水化物酸性越强，HClO不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，则该选项不能证明非金属性强弱，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查非金属性强弱判断，为高频考点，非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，与其元素最高化合价及氢化物水溶液酸性强弱无关，为易错题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.3mol•L-1，已知此段时间内氧气的平均速率为0.015mol/（L•S）在这段时间内用（　　）
    A．2sB．5 sC．10 sD．20 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．明代诗人于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉…”诗中所写“乌金”的主要成分是（　　）
    A．金B．铁C．锰D．炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有以下各组微粒或物质：
    A、正丁烷和异丁烷；  B、金刚石、石墨和C60； C、冰和干冰；  D、35Cl和37Cl；   E、NO和NO2；F．甲烷和乙烷；其中，互为同分异构体的有A（填编号，以下同）；互为同素异形体的有B．互为同位素的有D 互为同系物的有F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
    （1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钠与盐酸反
    应最剧烈．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现出现浑浊现象，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    Ⅱ．利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
    （1）干燥管D的作用为防止倒吸．
    （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物命名正确的是（　　）
    A1，5-二甲基-3-乙基苯
    B异戊二烯
    C     2，5-二甲基-5-庚醇
    D
    CH3 CH2CH2（C2H5）CHCH（CH3）2    		2-甲基-3-正丙基戊烷
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）
    A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2
    C．S→SO3→Na2SO4D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的性质类比正确的是（　　）
    A．已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，则Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
    B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应
    C．CaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2
    D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

    （1）在上述工业制硝酸的生产中，设备M的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）此主产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网．科学研究证实了氢气与氧气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：

    、、分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
    （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    NH3还原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
    以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%．则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．

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