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    5．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述正确的是（　　）
    A．正极反应式为Mg-2e-═Mg2+
    B．正极反应式为Ag+e-═Ag
    C．电池放电时Cl-由负极向正极迁移
    D．负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑

    分析 Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析．

    解答 解：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A错误；
    B．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B错误；
    C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C错误；
    D．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查原电池工作原理，注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的有BC （请用相应的编号填写），金刚石的晶胞图是D，氯化钠晶体的晶胞图是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

    存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
    苯5.5800.88微溶于水
    硝基苯5.7210.91.205难溶于水
    间二硝基苯893011.57微溶于水
    浓硝酸831.4易溶于水
    浓硫酸3381.84易溶于水
    实验步骤如下：
    取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
    将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝酸基苯18.45g．回答下列问题：

    （1）装置B的名称是分液漏斗，装置C的作用是冷凝回流；
    （2）配制混合液时，不能（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：容易发生迸溅；
    （3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热；
    （4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐；
    （5）本实验所得到的硝基苯产率是75%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是（　　）
    A．塑料B．蛋白质C．合成纤维D．合成橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度和体积下，反应A2（g）+B2 （g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间生成n mol A2同时生成n mol AB
    B．容器内总压不随时间变化
    C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2
    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）①．
    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中．（从图中选填“甲”或“乙”）
    （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：B（填编号）
    A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
    B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
    C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
    D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失
    （4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色．判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色．
    （5）以下是实验数据记录表
    滴定次数盐酸体积mLNaOH溶液体积读数（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.0021.30
    220.000.0016.30
    320.000.0016.32
    通过计算可得，该盐酸浓度为：0.1631 mol•L-1（计算结果保留4位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（　　）
    A．Na+、I-、CO32-、ClO-B．Ba2+、Na+、SCN-、Cl-
    C．Fe2+、H+、K+、NO3-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和右图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃[来源：Z，xx，k．Com]
    盐酸 NaOH溶液
    120.320.323.7
    220.320.523.8
    320.520.624.9
    （1）碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替，为什么不可以；铜的导热性好，易损失热量产生误差
    （2）该实验测得的中和热数值为56.8 kJ•mol-1，（盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算）．
    （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热的数值偏小（“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．1mol/L 的Na2CO3溶液中，含有的Na+离子数为2 NA
    B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
    C．32 g O2所含的分子数目为NA
    D．27g金属铝变成铝离子时失去的电子数为3NA

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