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    14．写出两种制取溴乙烷的化学方程式并注明反应类型．

    分析 可用乙烯与HBr发生加成反应或乙醇和溴化氢发生取代反应制备．

    解答 解：用乙烯与溴化氢发生加成反应制取溴乙烷，反应为CH2=CH2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Br；
    乙醇和溴化氢发生取代反应制取溴乙烷，反应的方程式为CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O，
    答：CH2=CH2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Br，加成反应；CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O，取代反应．

    点评 本题考查根据有机物的结构和性质来制备，为高频考点，注意把握有机物的结构以及官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2．若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（　　）
    A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为l×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
    B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    C．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液
    D．某一反应体系中的物质有：HC1、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知As是产物之一，则该反应配平后H2O的化学计量数为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是（　　）
    A．大于B．小于C．等于D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
    B．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
    C．标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2NA
    D．0.5mol C3H8分子中含C-H共价键2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以BaS为原料制备Ba（OH）2•8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90℃时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba（OH）2•8H2O晶体，据最新报道，生产效率高、成本低的Ba（OH）2•8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应，
    （1）新方法的化学方程式为BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS；
    （2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的漂白原理，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
    （1）该同学用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，加入试剂的前一步的实验操作是检验装置的气密性；用方程式表示制取氯气的反应原理MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）①装置B中现象是无水硫酸铜变蓝．
    ②证明Cl2无漂白性而Cl2和H2O反应产物有漂白性的实验现象为C中干燥的有色布条不褪色，D中湿润的有色布条褪色．
    （3）为进一步确定使有色布条褪色的物质是Cl2和H2O反应产物中的哪一种，还应补充什么实验操作：（操作，现象，结论）可将一红色布条伸入稀盐酸溶液中，若红色布条不褪色，则证明使红色布条褪色的是HClO，而不是盐酸．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为使Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．H2O2，ZnO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有短周期X、Y、Z三种元素，其中X是形成化合物最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子．
    回答下列问题：
    （1）写出元素名称：X氢、Y碳．
    （2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA．
    （3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为sp3杂化
    （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．

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