Question

15．以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是淡黄色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．向上所得溶液中加入FeSO₄溶液，看到的现象：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，检验该红褐色的液体分散系的方法是丁达尔效应．电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．．

Answer 1

分析 （1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；   
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，据此写出实验现象；有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
（2）根据转移电子守恒计算；
（3）胶体中分散质粒度介于1-100nm，检验胶体用丁达尔效应，三价铁具有强的氧化性，能够氧化铜单质．

解答 解：（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和亚铁离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中的氧气氧化而迅速变灰绿色，最后变红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验现象是：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，氢氧化亚铁被氧化的反应是氧化还原反应，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
故答案为：淡黄；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（2）铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）胶体中分散质粒度介于1-100nm，检验胶体用丁达尔效应，三价铁具有强的氧化性，能够氧化铜单质，所以反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：丁达尔效应；2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

点评 本题考查了钠的化合物的性质及氢氧化亚铁的性质等知识点，难度不大，注意：会用化学用语对实验现象进行描述，此点是高考的热点．