尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如下:
OHCH2CH—COOHNH2―→OHCH2COCOOH HOCH2COOHOH
酪氨酸 对羟苯丙酮酸 尿黑酸
下列说法错误的是( )
A.1 mol酪氨酸能与含1 mol HCl的盐酸反应,又能与含2 mol NaOH的溶液反应
B.酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应
C.1 mol对羟苯丙酮酸最多可与4 mol H2反应
D.1 mol尿黑酸最多可与含3 mol Br2的溶液反应
科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A(解析版) 题型:选择题
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)??CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是( )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大
D.该反应的平衡常数K=
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷(解析版) 题型:选择题
已知:
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ/mol
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH2=+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.I2(g)=I2(s) ΔH=-17.00 kJ/mol
C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高
D.1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应,前者断裂的I—I键更多
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1的NaI溶液:K+、H+、SO42—、NO3—
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液:K+、Na+、NO3—、Cl-
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、Na+、ClO-、Cl-
D.0.1 mol·L-1的氨水:Cu2+、Na+、SO42—、NO3—
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题17有机化学基础练习卷(解析版) 题型:填空题
呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下:
(1)A物质核磁共振氢谱共有 个峰,B→C的反应类型是 ,E中含有的官能团名称是 ,D不能够发生的反应有 (填代号)。
①氧化反应 ②取代反应 ③加成还原 ④消去反应
(2)已知X的分子式为C4H7Cl,写出A→B的化学方程式: 。
(3)Y是X的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,则Y的名称(系统命名)是 。
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是 。
①可用氯化铁溶液鉴别C和D
②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体
④C和D均能使溴水褪色
(5)E的同分异构体很多,写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式: 。
①环上的一氯代物只有一种
②含有酯基
③能发生银镜反应
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题16物质结构与性质练习卷(解析版) 题型:填空题
硼元素在化学中有很重要的地位,硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。
(1)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体,其分子的立体构型为________,B原子的杂化类型为________。
(2)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。图(a)是磷化硼晶体的晶胞示意图,则磷化硼的化学式为________,该晶体的晶体类型是________。
(3)正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如图(b)]。
①硼酸分子中B最外层有________个电子,1 mol H3BO3的晶体中有________mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+离子。则硼酸为________元酸,[B(OH)4]-含有的化学键类型为________。
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题15化学与技术练习卷(解析版) 题型:填空题
(1)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。
请回答下列问题:
①为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装 (填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是 。
②为使硫黄充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为 。假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 。(空气中氧气的体积分数按0.2计),该尾气的处理方法是 _。
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是 (可多选)。
A.耗氧量减少
B.二氧化硫的转化率提高
C.产生的废气减少
D.不需要使用催化剂
(2)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面 (可多选)。
A.橡胶的硫化
B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C.铅蓄电池的生产
D.过磷酸钙的制备
(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题14综合实验与探究练习卷A(解析版) 题型:选择题
下列实验设计能够成功的是( )
A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样白色沉淀沉淀不溶解―→说明试样已变质
B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐
C.检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色―→溶液中含有Fe2+
D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液溶液变蓝色―→氧化性:H2O2>I2
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题11金属元素单质及化合物练习卷(解析版) 题型:选择题
已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是( )
A.X、Y、Z中至少有一种相同的元素,该元素可以是金属元素也可以是非金属元素
B.物质W可能是化合物,也可能是单质
C.上述转化关系中不可能出现置换反应
D.若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素,则W可能是强酸也可能是强碱
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