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已知下列热化学方程式:
①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=177.7kJ
②C(s)+H2O(s)═CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ/mol
1
2
H2SO4(l)+NaOH(l)═
1
2
Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517.6kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有
 
,不正确的理由分别
 

(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式:
 

(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有
 
;表示中和热的热化学方程式有
 
.(填序号)
(4)已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃.p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气,吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是:
 
考点:热化学方程式
专题:化学反应中的能量变化
分析:(1)根据热化学方程式的书写方法,需要注意△H为“-”表示放热反应,H为“+”表示吸热反应.△H的单位一般为kJ?mol-1(kJ/mol);需要标注物质的聚集状态等;
(2)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式;
(3)燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量;中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量;
(4)根据热化学方程式的书写方法可知,化学计量数与反应热成正比,并注意标明物质的聚集状态来解答.
解答: 解:(1)①CaCO3═CaO(s)+CO2(g)△H=177.7kJ,反应焓变单位为kJ/mol,故错误;
②C(s)+H2O(g)═CO+H2 △H=-131.3kJ/mol,水不是固体,故错误;
1
2
H2SO4(l)+NaOH(l)═
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2
Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,除水的状态其余状态为“aq”,故错误;
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,符合热化学方程式的书写方法,故正确;
⑤CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol,符合热化学方程式的书写方法,故正确;
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,符合热化学方程式的书写方法,故正确;
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517.6kJ/mol,符合热化学方程式的书写方法,故正确;
故答案为:①②③;①焓变单位为KJ/mol,②生成物的状态未标注,③除水的状态其余状态为“aq”;
(2)④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+
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O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol
依据盖斯定律④-⑤得到C转化为CO的热化学方程式:C(s)+
1
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O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol;
故答案为:C(s)+
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O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol;
(3)燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式有④⑤;
中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量,表示中和热的热化学方程式有⑥,
故答案为:④⑤;⑥;
(3)甲烷和水蒸气之间的反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g),0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量,所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了2a kJ热量,
热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g),△H=+2akJ/mol;
故答案为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g),△H=+2akJ/mol;
点评:本题主要考查了热化学方程式的书写,需要注意的有:物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.同时还考查了反应热的计算,燃烧热、中和热概念理解应用,题目难度不大.
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下列离子方程式正确的是(  )
A、碳酸氢钠水解:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、醋酸铵溶于水:CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O
C、用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料.
(1)已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJ?mol-1;CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=247.4kJ?mol-1;甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为
 

(2)工业合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g)f 2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
某温度下,把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内,10min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为60%,则10min内该反应的平均速率v(H2)=
 
mol?L-1?min-1,则该温度下该反应的平衡常数K=
 
.欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施有
 
(写一种措施即可).
(3)如图所示装置工作时均与H2有关.

①图1所示装置中阳极的电极反应式为
 

②图2所示装置中,通入H2的管口是
 
(选填字母代号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质.但类比是相对的,不能违背客观实际.下列各说法中正确的是(  )
A、根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3,则Fe3I8也可表示为FeI2?2FeI3
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科目:高中化学 来源: 题型:

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开发新材料是现代科技发展的方向之一.下列有关材料的说法正确的是(  )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料   
⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
⑥C60属于原子晶体,用于制造纳米材料
⑦纤维素乙酸酯属于天然高分子材料.
A、①②⑦B、②③⑥
C、①④⑤D、①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

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B、卤素离子的还原性逐渐增强
C、单质的氧化性逐渐增强
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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求写化学方程式
①燃烧天然气
 

②乙烯与水反应
 

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④苯与浓硝酸反应
 

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甘油的分离
该研究小组的同学设计了分离下层混合物提取甘油的装置,请回答下列问题:
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(2)首先得到的馏分是
 
,最后得到的馏分是
 

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