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    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
    B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在
    C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%
    D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用

    分析 A．氯气性质很活泼，在自然界中以化合态存在；
    B．海水中含大量的盐类物质；
    C．生理盐水与人体的血液中NaCl含量相同；
    D．NaCl为无机盐．

    解答 解：A．氯气性质很活泼，在自然界中以化合态存在，少量氯气可在实验室制备，故A错误；
    B．海水中含大量的盐类物质，氯元素主要以NaCl等盐的形式存在，故B正确；
    C．生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，则人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%，故C正确；
    D．NaCl为无机盐，NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查卤素及化合物的存在及性质，为高频考点，把握元素的存在形式、海水资源利用、NaCl在人体中的作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某同学用如图所示的装置实现用燃烧氧化法来测定有机物X 的分子式．己知X 的相对分子质量为62，且燃烧产物只有CO2和H2O．回答下列问题：

    （l）b仪器的名称是分液漏斗．B中浓硫酸的作用是干燥氧气．a中所装试剂为MnO2，写出其中发生的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）取6.2gX进行实验，若D 装置增重5.4g，E装置增重8.8g，则X的分子式为C2H6O2．如果将CuO网去掉，E增加的质量将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如图实验装置：

    （1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：②

    B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
    （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
    （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止

    （4）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

    （1）若A为金属钠，则E为H2，A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）若A为过氧化钠，则E为O2，A与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是NaHCO3，
    （4）向10ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图2示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线B表明M中的溶质为Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为3：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是（　　）
    A．遇到苯酚显紫色的溶液：SCN-、Na+、SO32-、Cl-
    B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．通入足量CO2的溶液：K+、SiO32-、Cl-、NO3-
    D．25℃时pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将一定量的Fe、Fe2O3 CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol•L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为l00mL）．向滤液中滴加2mol•L-1NaOH 溶液，直至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（　　）
    A．2mol•L-1B．1.8 mol•L-1C．1.4 mol•L-1D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．干冰、浓硫酸都是电解质
    B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
    C．CaO，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
    D．含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．2mol H3PO4的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于钠及其化合物的叙述中错误的是（　　）
    A．碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性要好
    B．钠在空气中燃烧生成Na2O
    C．钠在发生化学反应时只作还原剂
    D．钠单质暴露在空气中最终将变成Na2CO3

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