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(2011?锦州模拟)下列离子方程式书写正确的是(  )
分析:A、溶液显示中性时,则溶液中的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应;
B、氯气具有氧化性,能将还原性的离子氧化,离子的还原性越强,则优先被氯气氧化;
C、硝酸具有氧化性,可以将还原性的气体氧化;
D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液,则氢氧化钙全反应,钙离子和氢氧根离子按照1:2的关系进行反应.
解答:解:NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性,说明氢离子和氢氧根离子均无剩余,即2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B、氯气具有氧化性,能将还原性的离子亚铁离子和溴离子氧化,亚铁离子的还原性越强,优先被氯气氧化,亚铁离子和氯气的物质的量之比是2:1,所以这些氯气只能氧化亚铁离子,即2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-,故B错误;
C、硝酸具有氧化性,可以将还原性的气体硫化氢氧化,不能用硝酸来制取硫化氢气体,故C错误;
D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液,则氢氧化钙全反应,钙离子和氢氧根离子按照1:2的关系进行反应,即Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D正确.
故选D.
点评:本题考查学生离子方程式的正误判断方法,是现在考试的热点题目,难度不大,注意物质的性质,同时要正确判断反应是否符合实际.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?锦州模拟)向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol?L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol?L-1 HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?锦州模拟)【化学--物质结构与性质】
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大,其中X原子核外电子有6种不同的运动状态,s能级电子数是p能级电子数的两倍;Z原子L层上有2对成对电子;Q是第三周期中电负性最大的元素;E的单质是常温下唯一呈液态的非金属.请回答下列问题:
(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
C
C
O
O
N
N
(填元素符号).
(2)E元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5

(3)XZ2分子中含有
2
2
个π键.
(4)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高,理由是
氧元素的电负性很强,水分子之间存在氢键,导致熔沸点升高
氧元素的电负性很强,水分子之间存在氢键,导致熔沸点升高

(5)X元素可形成X60单质,它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),该化合物中X60与钾原子个数比为
1:3
1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?锦州模拟)下列在限定条件下溶液中的各组离子能够大量共存的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?锦州模拟)海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等离子.合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证.
Ⅰ.火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题.利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:

(1)天然海水的pH≈8,呈弱碱性.用离子方程式解释原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g?mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.1mol?L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb(OH)2  PbS
 Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(3)你认为往废水中投入
B
B
(填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na2S C.KID.Ca(OH)2
(4)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1

(5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%.若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
,是否符合排放标准
(填“是”或“否”).
已知KSP(AgCl)=1.8×1-10mol?L2

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