[题目]关于共价键的说法正确的是 ( )A.金属原子在化学反应中只能失去电子.因而不能形成共价键B.由共价键形成的分子可以是单质分子.也可以是化合物分子C.共价键只能在不同原子之间形成D.稀有气体分子中只存在共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】关于共价键的说法正确的是（）

A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键

B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

C.共价键只能在不同原子之间形成

D.稀有气体分子中只存在共价键

【答案】B

【解析】

A. 活泼金属与活泼的非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如氯化铝分子中Cl-Al键为共价键，故A错误；

B. 由共价键形成的分子可以是单质分子，如氢气、氧气、氮气等，也可以是化合物分子，如氯化氢、硫化氢、水等，故B正确；

C. 共价键能在同种原子之间形成，如氢气、氧气、氮气等，故C错误；

D. 稀有气体原子就是分子，不存在化学键，故D错误；

答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。

请回答下列问题:

(1)A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为_______。(用元素符号表示)

(2)AC2与EC2分子的空间构型分别是_______和_______。相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。

(3)用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_______。

(4)G的价电子排布式为_______；G与CO形成的配合物G(CO)6中，1molG(CO)6中含有的σ键数目为_________。

(5)和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。

①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为_____，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。

②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。请写出阴极的电极反应式 _________________________。

（2）甲醇可利用水煤气合成：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0. 一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后CH3OH的体积分数 φCH3OH）变化趋势如图所示。下列说法正确的是___________。

A.状态M，平衡时的CO转化率为10%

B.图中压强的大小关系是a<b<c<d

C.恒温恒压时，在原平衡体系中再充入适量甲醇，重新平衡后体系中甲醇的体积分数不变

D.当体系中 n(CO)/n(H2)的值不随时间变化时，体系达到平衡

（3）二氧化硫和碘水会发生如下二步反应:

	反应	活化能
第一步	SO2+I2+2H2O4H++SO42—+2I—	9.2kJ·mo1-1
第二步	I2+ I—I3 —	23.5kJ·mo1-1

一定条件下，1mol SO2分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，H+、I3—、SO42—的物质的量随n(I2)/n(SO2)的变化曲线如图 (忽略反应前后的体积变化)。

①有人认为X点的I—浓度小于Y点，你认为该观点是否正确________，原因是_________________。

②当n(I2)/n(SO2)=4时,请在下图画出体系中n (I—)反应时间的变化曲线。________

③化学兴趣小组拟采用下述方法来测定I2+I—I3—的平衡常数（室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)：

已知：I—和I3 —不溶于CCl4；:一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，室温条件下 Kd=85。实验测得上层溶液中c(I3 —)=0.049mol/L，下层液体中c(I2)=0.085mol·L-1。结合上述数据，计算室温条件下I2+ I—I3—的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。