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已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错误的是

A.a点表示的溶液中[CH3COO-]略小于10-3 mol·L-1

B.b点表示的溶液中[CH3COO-]>[Na+]

C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D.b、d点表示的溶液中均等于K

C

【解析】

试题分析:A.a点是c(H+)=10-3mol/L,由于醋酸为弱酸,酸能抑制水的电离,醋酸的电离远远大于水的电离,水也发生电离,所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度,但略大于醋酸根离子浓度,正确。B.根据电荷守恒溶液满足c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b点时,c(H+)>c(OH-),则有c(CH3COO-)>c(Na+),正确。C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,错误。D、b、d两点溶液的温度相同,所以b、d点表示的溶液中均等于K,正确.

考点:考查酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。

练习册系列答案
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A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C。下列说法正确的

A.物质A、B的转化率之比为l︰ 2

B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)︰(a+b-

C.当v正(A)=2v逆(B)时,反应一定达到平衡状态

D.充入惰性气体,平衡向逆反应方向移动

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(1)将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL ___________(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。

MnO4- + H2O2 + H+ == Mn2+ + H2O + ( )

(3)移取10mL过氧化氢溶液可以用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是____。

(4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为________。

(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗,则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”),理由是___________。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”)。

③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系: 。

(2)已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。

①为了验证上述哪种解释正确,做如下实验:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号),然后测定溶液的pH。

A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4

C.气体NH3 D.固体NaHCO3

②若乙的解释正确,溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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A.a的浓度必小于乙酸的浓度

B.a的浓度必大于乙酸的浓度

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D.b的浓度必大于乙酸的浓度

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