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    18．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．将乙醛加入新制氢氧化铜中加热，出现砖红色沉淀
    B．将乙醇滴入酸性重铬酸钾溶液中，溶液由橙色变为绿色
    C．将二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去
    D．新制氯水敞口久置，颜色褪去

    分析 A．含-CHO，与氢氧化铜发生氧化还原反应；
    B．含-OH，能被酸性重铬酸钾氧化；
    C．二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水；
    D．氯水中HClO光照分解生成氧气．

    解答 解：A．含-CHO，与氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，与氧化还原反应有关，故A不选；
    B．含-OH，能被酸性重铬酸钾氧化，溶液由橙色变为绿色，与氧化还原反应有关，故B不选；
    C．二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C选；
    D．氯水中HClO光照分解生成氧气、HCl，Cl、O元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列装置能够组成原电池且正极质量增加的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（　　）
    A．①、②、③中除加试剂外，还需要进行过滤操作
    B．a、b中铝元素的化合价相同
    C．③中需要通入过量的氨气
    D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示在密封容器中，一部分装入2.3g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是（　　）
    A．21.6 gB．20.0gC．1.6 gD．10.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年法国青年科学家巴拉尔发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍．则：
    （1）四种元素分别是为：（写元素符号）ABr，BH，CO，DS．
    （2）写出巴拉尔发现A元素单质的离子方程式：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
    （3）写出由上述某元素的单质与另外两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式Br2+H2O=HBr+HBrO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（　　）
    A．10种B．12种C．14种D．16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．学习了化学，知道了生活中所说的盐与化学中所说的盐的异同？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都减少，其方法是加入氢氧化钠固体
    B．常温下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
    c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    C．某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6mol/L，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）．欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为2：9
    D．pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：d＜c＜a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有机化合物反应如图1，据此回答下列问题：

    （1）乙烯的结构式为：．
    （2）写出反应②④的化学方程式：
    ②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应；
    ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化反应或取代反应．
    （3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯（图2），请回答相关问题：
    ①饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去粗产品中的乙酸、乙醇，酯在其中的溶解度小，有利于酯分离．
    ②若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是分液．
    ③进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是防暴沸．

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