已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol· | 溶液的密度/g· | |
硫酸 |
|
|
氨水 |
|
|
（1）表中硫酸的质量分数为 （用含
、
的代数式表示
）。
（2）物质的量浓度为
mol·
的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 
。
（3）物质的量浓度为
的氨水与
的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”下同）
,所得溶液的物质的量浓度 
（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题
（1）H2S和H2Se的参数对比见右表。
化学式 | 键长/nm | 键角 | 沸点/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3° | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0° | -41.50 |
①H2Se的晶体类型为__________________；
②H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________；
分子晶体
；；
（2）硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为___；（用元素符号表示）
（3）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为____________1：3
；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度
为_______________g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）
（4）Fe（CO）5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。
①1molFe（CO）5分子中含有σ键的数目为____________1：3
；
②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示，该化合物的化学式____________。1：3
。。。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附中高二5月模块诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温常压下，将50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原状态时，体积共减少了125 mL，则三种烃可能是
A．CH4、C2H2、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6
C．C2H6、C3H6、C3H4 D．C2H4、C2H6、
C3H6
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
反应4A(s）＋3B(g） 
2C(g）＋D(g），经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的叙述正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
以下化学用语正确的是
A．苯的最简式 C6H6
B．乙醇的分子式C2H6O
C．乙烯的结构简式CH2CH2
D． NH4Cl的电子式
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是 （ ）
A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同
B. 淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
C. 油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物
D. 常温下分离乙酸和甲酸甲酯的混合物可以直接分液即可
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ）
A. X单质可以通过铝热法获得
B. Y的氧化物是良好的半导体材料
C. Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D. X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，发生如下反应：
①2NO(g)＋O2 (g)
2NO2(g)ΔH＜0
②2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是（ ）
A．前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1
B．T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36
C．10min时改变反应条件可能是降低温度
D．若起始时向该容器中充入1.6m
ol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是
A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
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