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19.常温下,0.1mol/L的HCl溶液中,c(H+)=0.1mol/L,pH=1,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1mol/L,pH=13;将两溶液等体积混合,则混合溶液的pH=7.

分析 HCl在溶液中完全电离,根据pH=-lgc(H+)计算;碱性溶液中先计算c(OH-),再根据Kw计算c(H+)和pH,根据氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小判断酸碱性.

解答 解:HCl在溶液中完全电离,常温下,0.1mol/L的HCl溶液中,c(H+)=0.1mol/L,则pH=-lgc(H+)=1;
0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1mol/L;溶液中c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10-13mol/L,则pH=13;0.1mol/L的HCl溶液中氢离子与0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度的相等,所以将两溶液等体积混合,则混合溶液的pH=7;
故答案为:0.1mol/L;1;0.1mol/L;13;7.

点评 本题考查了溶液pH的计算方法以及酸碱混合溶液,题目难度不大,注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.

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