练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．氢气是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（　　）
    A．生产氢气的原料来源广泛
    B．氢气燃烧时无污染
    C．氢气易液化，贮存、携带方便
    D．在等质量的可燃气体中，氢气燃烧时放出的热量多

    分析 A．用水作原料时生产氢气前景广阔；
    B．氢气燃烧的产物是水；
    C．氢气难于液化；
    D．氢气的燃烧产热量较高．

    解答 解：A．用水作原料时生产氢气前景广阔，是新能源的方向之一，故A正确；
    B．氢气燃烧的产物是水，产物无污染，故B正确；
    C．氢气难于液化，携带不太方便，故C错误；
    D．氢气的燃烧产热量较高，是高能燃料，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查清洁能源，题目难度不大，注意氢气作为能源的优缺点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）下列物质：①Cu  ②Cl2  ③Na2O  ④NO2 ⑤CO2  ⑥NH3 ⑦NaCl溶液 ⑧H2S  ⑨HCl  ⑩H2SO4⑪Ba（OH）2⑫NaCl⑬蔗糖[填写序号]
    属于电解质的是③⑧⑨⑩⑪⑫，属于非电解质的是④⑤⑥⑬，能导电的是①⑦．
    （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-   K2SO4：K2SO4=2K++SO42-   Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-    NH4HCO3：NH4HCO3=NH4++HCO3-
    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，就不能服用小苏打，原因是（文字表述）：二氧化碳为气体，压力增大，则加剧胃穿孔；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应产生的气体（全部收集）．这些气体在标准
    状况下的体积为（　　）
    A．1.12LB．4.48LC．5.6LD．3.36L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）蛋白质分子中含有C、H、O、N四种元素，常含有S元素．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属钦及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．常温下钛不和非金属、强酸反应．以钛铁矿【主要成分为FeTi03（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe203及少量SiO2杂质」为主要原料冶炼金属饮的主要工艺过程如图：

    回答下列问题：
    （1）绿矾的化学式是FeSO4•7H2O
    （2）FeTi03与过量硫酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
    （3）取少量酸洗后的H2Ti03，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2Ti03中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2Ti03即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．
    （4）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为Ti02．氯气和焦炭反应生成TiCl4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为CO．
    （5）用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1 070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气（或惰性气氛中）；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入稀盐酸或稀硫酸溶解后除去．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是（　　）
     物质试剂分离方法
    A硝酸钾（氯化钠 ）蒸馏水降温结晶
    B氢氧化铁胶体（Fe3+）蒸馏水渗析
    C甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    D乙醇（水）生石灰蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列情况会使所配NaCl溶液浓度偏高的是（　　）
    A．定容时俯视刻度线
    B．容量瓶用前内壁沾有水珠
    C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出
    D．称量NaCl时砝码与药品放反了

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，回答下列问题：
    （1）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol
    （2）还原剂是：Fe2+、S2O32-
    （3）1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为0.25mol
    （4）x=4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H2SO4溶液④Mg与HCl溶液．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
    A．③④B．①③C．①②D．①③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案