Question

19．常温下0.1mol•L^-1氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（　　）

• A． 将溶液稀释到原体积的10倍
• B． 加入适量的NH₄Cl固体
• C． 加入等体积0.2mol•L^-1NaOH溶液
• D． 提高溶液的温度

Answer 1

分析 一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡，要使氨水溶液的pH减小1，但溶液仍然为碱性，则加入的物质能抑制一水合氨的电离，据此解答．

解答 解：A．一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡，将溶液稀释到原体积的10倍，则促进一水合氨的电离，氨水的浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，所以稀释后溶液的pH＞（a-1），故A错误；
B．向氨水中加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大而抑制一水合氨的电离，氨水中氢氧根离子浓度减小，所以可以使溶液的pH=（a-1），故B正确；
C．加入的0.2mol/L的NaOH溶液中的氢氧根的浓度为0.2mol/L，比0.1mol/L氨水中的氢氧根的浓度更大，故越加氢氧化钠溶液，溶液的碱性越强，即pH越大，不可能变为（a-1），故C错误；
D、一水合氨为弱碱，存在电离平衡，提高温度后电离平衡被促进，则溶液中的氢氧根的浓度会增大，则pH增大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确“碱无论如何稀释都不能变为酸”，结合一水合氨的电离特点分析解答，难度中等．