【题目】化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。
实例 | 影响因素 |
食物放在冰箱里延长保质期 | ①___ |
实验室将块状药品研细,再进行反应 | ②___ |
(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合,用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。
实验编号 | 温度/K | 催化剂的用量/g | H2C2O4溶液的浓度/mol.L-1 | 实验目的 |
I | 298 | 0.5 | 0.010 | A.实验I和II探究____对反应速率的影响 B.实验I和III探究____对反应速率的影响 C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响 |
II | 298 | 0.5 | 0.050 | |
III | 323 | 0.5 | 0.010 | |
IV | ____ | ____ | ____ |
③该小组同学对实验II进行了3次实验,测得以下数据:
实验编号 | 溶液退色所需时问t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
II | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。
【答案】 反应物浓度 反应温度 2∶5 略 略 298 0 0.01 1×10-4 molL-1min-1
【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂以及固体的表面积大小等,从实验的目的考虑选择的措施;所做的实验要有对比实验,其他条件相同时,分别在298K、323K条件下分别实验;根据v=计算。
(1)①冰箱内温度较低,降低温度,反应速率减小,可延长保质期,故答案为:温度;
②固体表面积的大小影响化学反应速率,表面积越大,反应速率越快,实验室将块状药品研细,可加快反应速率,故答案为:固体表面积;(2)酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液混合,发生反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5;②A.实验I和II中草酸的浓度不同,故为探究反应物浓度对反应速率的影响;B.实验I和III为不同温度,故为探究反应温度对反应速率的影响;C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响,故只能增加催化剂,其他条件不变,应填298、0、 0.01;③反应开始时:c(KMnO4)==0.0005mol/L,
反应时间:△t==5.0min ,KMnO4的平均反应速率:
ν(KMnO4)===1×10-4 molL-1min-1。
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【题目】根据题意填空:
(1)估计下列各变化过程是熵增还是熵减.
①NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)═2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)
②水煤气转化:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
③臭氧的生成:3O2(g)═2O3(g)
(2)可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示.
①由T1向T2变化时,正反应速率逆反应速率(填“>”、“<”或“=”).
②由T3向T4变化时,正反应速率逆反应速率(填“>”、“<”或“=”).
③反应在温度下达到平衡
④此反应的正反应为热反应.
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【题目】已知:
冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:
(1)A为一元羧酸,8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况),A的分子式为_________。
(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式:____________。
(3)B是氯代羧酸,其核磁共振氢谱有两个峰,写出B→C的反应方程式:_______。
(4)C+E→F的反应类型为___________。
(5)写出A和F的结构简式:A______;F_______
(6)D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为________;写出a、b所代表的试剂:a. _______b. _______。
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【题目】在化学反应中,只有极少数分子的能量比所有分子的平均能量高得多,只有这些高能量的分子发生碰撞时才可能发生化学反应,人们把这些高能量的分子称为活化分子,其他分子成为普通分子.把活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之间的差值叫活化能,单位为kJ/mol.请认真观察如图后回答问题.
(1)图中所示的反应是(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的△H=kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示).
(2)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能明显降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最有可能的原因是 .
(3)0.01mol甲苯(分子式为C7H8 , 常温下为液态)在足量的O2中燃烧,生成CO2气体和液态水,放出39.43kJ的热量.该反应的热化学方程式为: .
(4)将煤转化为水煤气(CO和H2的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一.煤转化为水煤气的主要化学反应为:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);焓变为△H1 . 已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H2=﹣483.6kJ/mol
②2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H3=﹣221.0kJ/mol结合上述热化学方程式计算得出△H1=kJ/mol
(5)计算△H1时所用到的基本化学规律叫做定律.
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【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中,H2O2分解机理为:
H2O2 + I- H2O + IO- 慢
H2O2 + IO- H2O + O2 + I- 快
下列说法正确的是
A. IO-是该反应的催化剂 B. 反应的速率与I-浓度有关
C. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D. 反应活化能等于98kJ/mol
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂,同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。
Ⅰ.以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示:
已知:
i.纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;
ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;
iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO23H2O,等于或高于38℃时析出NaClO2晶体,高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
(1)试剂A应选择_________。(填字母)
a.SO2 b.浓硝酸 c.KMnO4
(2)反应②的离子方程式为_________。
(3)已知压强越大,物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是________。
(4)下列关于上述流程的说法中,合理的是_________。(填字母)
a.反应①进行过程中应持续鼓入空气
b.反应①后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl
c.反应②中NaOH溶液应过量
d.冷却结晶时温度选择38℃,过滤后进行温水洗涤,然后在低于60℃下进行干燥,得到粗产品NaClO2
Ⅱ.采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
(5)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×103mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c /(mol/L) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________。
②由实验结果可知,脱硫反应速率_________(填“大于”或“小于”)脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外,还可能存在的原因是_________。(答出两条即可)
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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验.
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸(0.5molL﹣1)、稀 NaOH溶液(0.55molL﹣1),尚缺少的实验玻璃用品是、 .
(2)写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJmol﹣1): .
(3)若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热,恰好完全反应时对应的热效应分别为△H1、△H2、△H3的大小关系是 .
(4)每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL,可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃),实验中记录数据如表所示,请填写表中空白:
编号 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | 平均温度差T2﹣T1/℃ | △H | ||
盐酸 | NaOH | 平均值 | ||||
① | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.2 |
|
|
② | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | ||
③ | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.5 |
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