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    已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-； 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．相关物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
     
    调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
     
    ；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
     
    ．（用化学方程式表示）．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用
     
    作滴定指示荆，滴定终点的现象是
     
    ．
    ②该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
     
    ．
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,中和滴定
    专题：
    分析：（1）加入的物质用于调节pH以除去杂质，主要将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且不能引入新杂质，先根据溶液的pH计算氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，最后根据c（Fe3+）=
    Ksp[Fe(OH)3]
    c3(OH-)
    计算c（Fe3+）；
    （2）加热时促进氯化铜的水解且生成的氯化氢易挥发造成水解完全，要想得到较纯的无水氯化铜应在氯化氢气流中抑制其水解；
    （3）依据碘化钾和氯化铜发生氧化还原反应，生成碘化亚铜沉淀和碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，依据碘单质被Na2S2O3标准溶液滴定到终点，根据物质间的关系式进行计算．
    解答： 解：（1）为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体要除去氯化铁，则溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，加入物质能与酸反应能转化为氯化铜，且不能引进杂质，可以是Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；
    溶液的pH=4，所以溶液中氢氧根离子浓度为10-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L，c（Fe3+）=
    Ksp[Fe(OH)3]
    c3(OH-)
    =
    2.6×10-39
    (1×10-10)3
    =2.6×10-9mol/L，
    故答案为：Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；2.6×10-9mol/L；
    （2）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，反应方程式为：2CuCl2?2H2O
      △  
    .
     
    Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O，故答案为：2CuCl2?2H2O
      △  
    .
     
    Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；
    （3）测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，
    ①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点时溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，
    故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色；
    ②依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；
    得到       2Na2S2O3 ～2Cu2+
                2         2
    0.1000mol/L×0.0200L  0.002mol，则CuCl2?2H2O的物质的量为：0.002mol，试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
    0.002mol/L×171g/mol
    0.36g
    ×100%=95%，
    故答案为：95%．
    点评：本题考查Ksp计算和物质制备，利用平衡移动原理、氧化还原滴定分析解答，明确滴定过程的反应原理和计算方法是解本题的关键，注意加热灼烧CuCl2溶液和CuSO4溶液得到固体的区别，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0.5mol?L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3mol?L-1，则下列判断中正确的是（　　）
    A、平衡向正反应方向移动了
    B、物质 B 的转化率减小了
    C、化学计量数：m+b＜p
    D、物质 C 的质量分数增加了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
    几种难溶电解质的Ksp（25℃）
    沉淀溶解平衡Ksp

    AgBr（s）     Ag+（aq）+Br-（aq）    		5，0×10-13mol2?L-2

    AgI（s）     Ag+（aq）+I-（aq）    		8.3×10-17mol2?L-2

    FeS（s）     Fe2+（aq）+S2-（aq）    		6.3×10-18mol2?L-2

    ZnS（s）     Zn2+（aq）+S2-（aq）    		1.6×10-24mol2?L-2

    CuS（s）     Cu2+（aq）+S2-（aq）    		1.3×10-36mol2?L-2
    （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序 为：
     
    ．
    （2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则硝酸银
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），若改加AgBr固体，则AgI
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1mol?L-1FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是
     
    （用沉淀物的化学式表示）．
    （4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS（s）═Zn2+（aq）+S2-（aq），下列措施可使ZnS减少的是
     

    A．加入少量CuS固体B．加入少量FeS固体C．加入少量FeCl2固体D．加入少量CuCl2固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（　　）
    A、可逆反应的化学计量数：a＜b+c
    B、压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
    C、达到新平衡时，Y，Z浓度增大，K值变大
    D、达到新平衡后，保持容器体积不变，加入物质X平衡正向移动，X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示．A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有一种．请回答下列问题：

    （1）A中含有的官能团是
     
    ．
    （2）请写出B生成C的化学方程式
     
    ．
    （3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）请考虑满足下列条件的E的同分异构体有
     
    种
    ①遇FeCl3溶液显紫色；②含有3个-CH2OH结构；③不含有“-O-O-”这样不稳定的结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上为了处理有Cr2O72-的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中Cr3+的浓度若低于10-5mol/L可符合排放标准．回答下列问题：
    （1）电解时阳极上发生的电极反应式：
     
    ；
    （2）写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式
     
    ；
    （3）工业废水由酸性变为碱性的原因是
     
    ；
    （4）已知室温下Cr（OH）3的KSP=1×10-32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有下列五种溶液：
    ①0.1mol/L CH3COOH溶液     
    ②pH=13NaOH溶液      
    ③0.05mol/L H2SO4                     
    ④0.1mol/L Na2CO3溶液       
    ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液④的pH
     
    7（填“＞、＜、=”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=
     

    （3）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为
     

    （4）在溶液⑤中分别放入：A.10mL蒸馏水；B.50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；C.60mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液；D.100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag+浓度最小的是
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推论，可以成立的是（　　）
    A、Fe与足量的Br2反应可以制得大量的FeBr3，故Fe与足量I2蒸气反应也可以制得大量的FeI3
    B、CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中可以得到HClO，故SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中也一定能得到HClO
    C、FeCl3溶液加热蒸干后得不到FeCl3，故Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后也得不到Fe2（SO4）3
    D、Cu（OH）2可溶于HNO3溶液，故Al（OH）3也可溶于HNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
    ②A和I相遇产生白色烟雾；
    ③B和E都能使品红溶液褪色；
    ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ⑥C和D相遇生成红棕色气体；
    ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
    ⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．试回答：
    （1）A的化学式是
     
    ，②中烟雾的化学式是
     
    ；
    （2）H的化学式是
     
    ．I的化学式是
     

    （3）C的化学式是
     
    ，D的化学式是
     
    ；
    （4）B的化学式是
     

    （5）⑦中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （6）④中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （7）⑤中发生反应的化学方程式是
     
    ．

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