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有A、B、C、D四种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1,C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等;D元素的原子核外所有p轨道全满或半满.
(1)写出四种元素的元素符号:A
H
H
;B
N
N
;C
Mg
Mg
;D
P
P

(2)写出D元素基态原子的外围电子排布式:
3s23p3
3s23p3

(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2

(4)写出C元素形成的氯化物的电子式:
分析:有A、B、C、D四种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,则A为氢元素;B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1,B原子核外电子排布为1s22s22p3,为N元素;C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等,原子序数等于氮元素,处于第三周期,核外电子排布为1s22s22p63s2,则C为Mg元素,D元素的原子核外所有p轨道全满或半满,原子序数大于Mg,则核外电子排布为1s22s22p63s23p3,则D为P元素,据此解答.
解答:解:有A、B、C、D四种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,则A为氢元素;B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1,B原子核外电子排布为1s22s22p3,为N元素;C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等,原子序数等于氮元素,处于第三周期,核外电子排布为1s22s22p63s2,则C为Mg元素,D元素的原子核外所有p轨道全满或半满,原子序数大于Mg,则核外电子排布为1s22s22p63s23p3,则D为P元素,
(1)由上述分析可知,A为H;B为N;C为Mg;D为P,
故答案为:H;N;Mg;P;
(2)D为P元素,原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3,其基态原子的外围电子排布式:3s23p3
故答案为:3s23p3
(3)镁在氮气中燃烧生成二氮化三镁,反应方程式为:3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
故答案为:3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
(4)氯化镁属于离子化合物,由镁离子与氯离子构成,氯化镁电子式为
故答案为:
点评:本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、处于化学用语,难度不大,掌握核外电子排布规律是推断的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:A
 C

(2)写出AB2 的电子式为

(3)画出D的原子结构示意图
,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每种离子只能用一次)现将溶液两两混合,记录现象如下:
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式:
A+B→白色沉淀:
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

B+D→白色沉淀:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2OH-=Mg(OH)2

C+D→蓝色沉淀:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2

(2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性,写出发生反应的离子方程式:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种含硅元素的物质,它们能发生如下反应:
①C与烧碱反应生成A和水;    ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D;
③B在空气中燃烧生成C;      ④C在高温下与碳反应生成单质B.
根据上述变化,完成下列问题:
(1)写出B、D的化学式:B
Si
Si
、D
CaSiO3
CaSiO3

(2)写出C与烧碱反应的化学方程式:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
.写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式:
SiO32-+Ca2+═CaSiO3
SiO32-+Ca2+═CaSiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种烃,在常温下A、C是气体,B、D是液体.A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2:1;B的分子量是A的三倍,为常用的有机溶剂;C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应;燃烧相同物质的量的C与D,生成二氧化碳的体积比为1:4,D不能使溴水因反应而褪色,但能使酸性高锰酸钾溶液褪色,在镍的催化作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应;在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种.
试推断A是
C2H2
C2H2
,B是
,C是
CH3CH3
CH3CH3
,D是
(填结构简式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种元素,它们的核电荷数依次增大.已知:
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍.D原子M层上的电子比K层多5个.
②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同.0°C、101.3KPa时B可形成B2气体,经测定0.2mol B2气体为6.4g.
③C与B构成的CB2中,C的质量分数为50%.在C原子核中,质子数与中子数相同.
回答:
(1)写出A~D各元素的名称:A
 
、B
 
、C
 
、D
 

(2)写出下列微粒的结构示意图或电子式.
①B的阴离子的电子式
 

②C的离子的结构示意图
 

③D的阴离子的电子式
 

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