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【题目】A、B、C、D为同一周期的4种元素,已知0.2 mol A与足量酸充分反应后生成2.24 L H2(标准状况下)。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同,C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质,D单质常温下为气态。

(1)A、B、C、D的元素名称分别为:A ,B ,C ,D

(2)画出B的原子结构示意图

(3)C在周期表中位于第 周期 族。

【答案】(1)钠 氯(2)(3)三 A

【解析】

试题分析:A、B、C、D为同一周期的4种元素,C、D离子的电子层结构与氩原子相同,C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质,则C为S元素;D单质常温下为气态,则D为Cl元素;0.2molA的单质与足量盐酸反应,能置换出2.24LH2(标况下),则A为金属,令A的化合价为x,根据电子转移守恒有:0.2x=×2,x=1,故A为Na元素;B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液,则B为Al;

(1)由上述分析可知,A为钠元素,B为铝元素,C为硫元素,D为氯元素;

(2)B为Al元素,原子结构示意图为

(3)C为硫元素,处于周期表中第三周期VIA族

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅孔雀石是一种含铜矿石,含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以为原料制取硫酸铜的工艺流程如图

(1) 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O;双氧水的作用____

(2) 步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是______

A CuO BFe2O3 C.Al2O3 D Cu(OH)2

(3) 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氢氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步骤中,调节pH=4时,所得滤渣B的成分的化学式为

(4) 滤液B通过 过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

(5) 测定硫酸铜晶体结晶水的含量应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空中冷却称量,测定结果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,式量248) 可用于照相行业的定影剂。它易溶于水,且溶解度随温度升高而显著增大,难溶于乙醇,加热时易分解,实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有两种方法。(硫单质不溶于水,微溶于酒精)

I 亚硫酸钠法:Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O,简易实验流程如下

(1)硫粉用乙醇润湿的目的是

(2)洗涤粗产品,下列洗涤剂最合适的是

A.冰水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液

(3)所得粗产品一般通过 方法提纯;

II硫化碱法:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,主要实验装置如下

(4)装置C中可放入

A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(5)为测定粗产品中Na2S2O35H2O的纯度。某兴趣小组称取5.0 g粗产品配成250mL溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:5I+IO3+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I+S4O62-,当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表:

滴定次数

1

2

3

消耗Na2S2O3溶液(mL)

19.98

21.18

20.02

该产品的纯度是

(6)硫代硫酸钠产率受温度、pH影响如下图:

下列说法不正确的是

A.生成Na2S2O3一定是放热反应

B. 制备应采取较低温度

C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸发生反应

D.控制pH和温度,可以提高Na2S2O3的产率

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【题目】为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前,工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验:在体积为l L的密闭恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

该反应的平衡常数表达式K=

从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率

v(CH3OH)= (注明单位);H2的转化率=

下列说法中,能说明上述反应达到平衡状态的是

A.每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH

B.CO2H2、CH3OHH2O物质的量的比为1311

C.容器中气体的压强不再改变

D.容器中气体的密度不再改变

下列措施中,能使上述平衡状态向正反应方向移动的是

A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.使用高效催化剂

D.恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

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【题目】赏心悦目的雕花玻璃是用下列哪种物质对普通玻璃进行刻蚀而制成的,该物质是( )

A氢硫酸 B 氢氟酸 C浓硫酸 D浓硝酸

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【题目】常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO42-、Cl、NO3CO32-,阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:

M的焰色反应呈黄色。

五种盐均溶于水,水溶液均为无色。

X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。

若在这五种盐的溶液中分别加入BaNO32溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。

若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。

把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题:

1五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

2M溶液显碱性的原因用离子方程式表示______________________

3X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________

4N和氨水反应的离子方程式是_____________________________________

5若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是______________________

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【题目】一定条件下,将3molA1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是( )

A. x =1

B. A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

C. B的转化率为60%

D. 若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态

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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]砷化镓GaAs是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

1写出基态As原子的核外电子排布式________________________

2根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As大于小于

3AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________

4GaF3的熔点高于1000GaCl3的熔点为77.9,其原因是_____________________

5GaAs的熔点为1238,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,GaAs________键键合。GaAs的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pmrAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________

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【题目】有机物ABCDE之间发生如下的转化:

1)写出D分子中官能团的名称: C物质的结构简式:

2)上述转化反应中,属于取代反应的有

属于加成反应的有 。(用反应序号填写)

3)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是

4)请写出下列转化的化学反应方程式:

①(C6H10O5)n→A

②B+D→E :

乙烯生成聚乙烯:

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