【题目】A、B、C、D为同一周期的4种元素,已知0.2 mol A与足量酸充分反应后生成2.24 L H2(标准状况下)。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同,C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质,D单质常温下为气态。
(1)A、B、C、D的元素名称分别为:A ,B ,C ,D 。
(2)画出B的原子结构示意图 。
(3)C在周期表中位于第 周期 族。
【答案】(1)钠 铝 硫 氯(2)(3)三 ⅥA
【解析】
试题分析:A、B、C、D为同一周期的4种元素,C、D离子的电子层结构与氩原子相同,C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质,则C为S元素;D单质常温下为气态,则D为Cl元素;0.2molA的单质与足量盐酸反应,能置换出2.24LH2(标况下),则A为金属,令A的化合价为x,根据电子转移守恒有:0.2x=×2,x=1,故A为Na元素;B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液,则B为Al;
(1)由上述分析可知,A为钠元素,B为铝元素,C为硫元素,D为氯元素;
(2)B为Al元素,原子结构示意图为;
(3)C为硫元素,处于周期表中第三周期VIA族。
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【题目】硅孔雀石是一种含铜矿石,含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图:
(1) 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O;双氧水的作用是____ 。
(2) 步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是______
A. CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D Cu(OH)2
(3) 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中,调节pH=4时,所得滤渣B的成分的化学式为 、 。
(4) 将滤液B通过 、 ,过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
(5) 测定硫酸铜晶体结晶水的含量时,应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量,测定结果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,式量248) 可用于照相行业的定影剂。它易溶于水,且溶解度随温度升高而显著增大,难溶于乙醇,加热时易分解,实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有两种方法。(硫单质不溶于水,微溶于酒精)
I 亚硫酸钠法:Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O,简易实验流程如下:
(1)硫粉用乙醇润湿的目的是 ;
(2)洗涤粗产品,下列洗涤剂最合适的是 ;
A.冰水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
(3)所得粗产品一般通过 方法提纯;
II硫化碱法:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,主要实验装置如下:
(4)装置C中可放入 ;
A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
(5)为测定粗产品中Na2S2O35H2O的纯度。某兴趣小组称取5.0 g粗产品配成250mL溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2S2O3溶液(mL) | 19.98 | 21.18 | 20.02 |
该产品的纯度是 ;
(6)硫代硫酸钠产率受温度、pH影响如下图:
下列说法不正确的是 。
A.生成Na2S2O3一定是放热反应
B. 制备应采取较低温度
C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸发生反应
D.控制pH和温度,可以提高Na2S2O3的产率
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【题目】为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前,工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验:在体积为l L的密闭恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①该反应的平衡常数表达式K= ;
②从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率
v(CH3OH)= (注明单位);H2的转化率= ;
③下列说法中,能说明上述反应达到平衡状态的是
A.每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1∶3∶1∶1
C.容器中气体的压强不再改变
D.容器中气体的密度不再改变
④下列措施中,能使上述平衡状态向正反应方向移动的是
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用高效催化剂
D.恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
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【题目】常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-,阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________
(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________
(4)N和氨水反应的离子方程式是_____________________________________
(5)若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是______________________
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【题目】一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是( )
A. x =1
B. A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
C. B的转化率为60%
D. 若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________。
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
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【题目】有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化:
(1)写出D分子中官能团的名称: ,C物质的结构简式: 。
(2)上述①~⑧转化反应中,属于取代反应的有 ;
属于加成反应的有 。(用反应序号填写)
(3)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是 。
(4)请写出下列转化的化学反应方程式:
①(C6H10O5)n→A: ;
②B+D→E : ;
③乙烯生成聚乙烯: 。
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