Question

17．燃烧0.5mol有机物A生成22g二氧化碳和18g水，同时消耗32g氧气，则A的结构简式为CH₄．燃烧0.5mol有机物B生成二氧化碳、水的质量与A相同，但消耗氧气是24g，则B的分子式是CH₄O结构简式是CH₃OH．

Answer 1

分析 燃烧0.5mol有机物A生成22g二氧化碳和18g水，n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，n（H₂O）=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，可知有机物含有1molC，4molH，燃烧0.5mol有机物B生成二氧化碳、水的质量与A相同，可知B含有的C、H与A相同，结合耗氧量确定A、B的分子式和结构简式，以此解答该题．

解答 解：燃烧0.5mol有机物A生成22g二氧化碳和18g水，n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，n（H₂O）=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，可知有机物含有1molC，4molH，燃烧0.5mol有机物B生成二氧化碳、水的质量与A相同，可知B含有的C、H与A相同，则A、B可能为CH₄或CH₄O，
0.5molA燃烧消耗氧气32g，即1mol，A应为CH₄，发生CH₄+O₂→CO₂+2H₂O，
燃烧0.5mol有机物B生成二氧化碳、水的质量与A相同，但消耗氧气是24g，n（O₂）=$\frac{24g}{32g/mol}$=0.75mol，B为CH₄O，结构简式为CH₃OH，发生CH₄O+$\frac{3}{2}$O₂→CO₂+2H₂O，
故答案为：CH₄；CH₄O；CH₃OH．

点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确有机物耗氧量为解答关键，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．