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    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
    ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
    ②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强
    ③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸
    ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
    ⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
    ⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体


    1. A.
      ①②③④
    2. B.
      ②④⑥
    3. C.
      ①③⑤
    4. D.
      ②④⑤
    B
    ②铊的金属性比铝要强，其氢氧化物不显酸性．Li的金属性与Mg相似，燃烧产物应为Li2O，溶液也不是强碱性．H2Se的稳定性不如H2S．
    练习册系列答案
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    A、铍（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性B、砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸C、硒化氢（H2Se）是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体D、同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

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    运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ）
    A．氢氧化铍[Be（OH）2]的碱性比氢氧化镁弱
    B．相同条件下，同样大小的金属钠、钾与水反应时，后者反应更剧烈
    C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体（锶与镁、钙同族）
    D．已知F元素非金属性比Cl元素强，则氢氟酸的酸性比盐酸酸性强

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