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    酸碱完全中和时
    A．酸和碱的物质的量一定相等
    B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等
    C．酸和碱的物质的量浓度相等
    D．溶液一定呈中性
    B

    试题分析：酸与碱能电离出的H+、OH?不确定，所以酸和碱的物质的量与浓度都不能确定，故A、C错误；酸与碱的强弱不确定，反应后溶液的酸碱性不能确定，D项错误；酸与碱的反应实质为酸提供的H+与碱提供的OH?反应，故B项正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（    ）
    A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
    B．C点一定是纯水
    C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液
    D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，用1．0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是
    A．1 mol/L 60mLB．0．5 mol/L80mL
    C．0．5 mol/L40mLD．1 mol/L80mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：
    N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)    ΔH="+8.7" kJ·mol-1
    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH="-534.0" kJ·mol-1
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是
    A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1
    B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1059.3" kJ·mol-1
    C．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1
    D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是
    A．Na2SO4B．NH4ClC．NaHCO3D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V1:V2＝（ ）
    A．1:9B．1:1C．2:9D．1:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH—)有如图所示的关系，下列说法中不正确的是
    A．图中T>25
    B．b点溶液c(H+)一定比a点大
    C．c点对应的溶液中可能大量存在Al3+、Cl—
    D．d点对应的溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
    A．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞d
    B．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
    C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点
    D．在b点对应温度下，将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ，下列说法正确的是
    A．加入少量NaOH固体，Kw增大
    B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
    C．c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
    D．加入稀盐酸，c(HSO3ˉ)减小

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